【題目】今有鐵和銅的混合物17.5g，其中鐵的質(zhì)量分數(shù)為32%，與足量鹽酸反應。

（1）參加反應的鐵的物質(zhì)的量是多少；__________

（2）生成標準狀況下的氫氣的體積__________

【答案】5.6g 2.24L

【解析】

鐵和銅的混合物，銅與鹽酸不反應，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

(1)m(Fe)=17.5g×32%=5.6g

n(Fe)=5.6g/56g·mol-1=0.1mol

答案為：5.6g；

(2)設生成標準狀況下的氫氣的體積為x，根據(jù)化學反應方程式：

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

1mol 22.4L

0.1mol x

解得：x=2.24L

答案為：2.24L。

練習冊系列答案
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【題目】下列各反應中不屬于離子反應的是（ ）

A. 大理石和稀鹽酸反應B. 鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

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【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標號） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】具有＋1價原子團的化合物是 (　　)

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【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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【題目】在一定條件下，1 mol X2和 3mol Y2化合成 2mol 的化合物Z， 則化合物Z的化學式為 ( )

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【題目】為預防和控制高血壓，WHO建議每人每天食鹽攝入量應少于 6g。下列敘述正確的是 ( )

A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-

B. 某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)

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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ．
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C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
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①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 ．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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