Question

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 凡是中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體型
• B． 在SCl₂中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵
• C． 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
• D． 凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

分析 A．通過(guò)sp³雜化形成中性分子，為正四面體、三角錐型、V型結(jié)構(gòu)；
B．SCl₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，不含孤電子對(duì)，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵．

解答 解：A．通過(guò)sp³雜化形成中性分子，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，如CH₄或CF₄，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐型分子，該類型分子有NH₃或NF₃，該分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且具有2個(gè)孤電子對(duì)，為V型分子如H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．SCl₂中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，所以S原子采取sp³雜化軌道成鍵，故B錯(cuò)誤；
C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見(jiàn)分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．