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4．關于甲烷和乙烯，說法正確的是（　　）
A．甲烷能燃燒，乙烯不能
B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C．甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷和乙烯完全燃燒的產物都是CO2和H2O

分析 A．甲烷、乙烯都能燃燒；
B．乙烯能使溴水褪色，甲烷不能；
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能；
D．甲烷和乙烯完全燃燒的產物都是CO2和H2O．

解答 解：A．甲烷、乙烯都是僅含有碳和氫兩種元素的有機物，都能與氧氣反應生成二氧化碳和水，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應，因此能使溴水褪色，而甲烷沒有不飽和鍵，不能使溴水褪色，故B錯誤；
C．乙烯與酸性高錳酸鉀反應生成二氧化碳，甲烷沒有不飽和鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯誤；
D．碳和氧反應生成二氧化碳、氫和氧反應生成水，甲烷和乙烯完全燃燒的產物都是CO2和H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的性質和用途，題目難度不大，掌握甲烷、乙烯的性質是解題的關鍵，注意總結烷烴和烯烴的辨別的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子
B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3717Cl2、3517Cl2互為同素異形體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．3717Cl2的摩爾質量是74

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗
編號		HA物質的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系C．
A．前者大  B．后者大    C．兩者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁組實驗數據，寫出混合溶液中下列算式的精確結果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和乙醚，微溶于無水乙醇，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關閉閥門A、B把4中導管插入水面下，微熱裝置3看導管口有持續(xù)氣泡產生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）洗滌產品時，最好先用a洗滌，然后用b洗滌（填字母序號）
a．無氧水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（6）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（保留小數1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復操作2-3次．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質量分數是93.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色．冷卻后，調節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應的離子方程式為：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6mol•L-1，應保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1．
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．
寫出該反應的離子方程式為4MnO4-+12H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O．
若無此加熱操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在反應CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
B．根據反應Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
C．反應3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu最外層電子數相同
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U化學性質完全相同
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構成如圖所示原電池，一段時間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
A．a是原電池的負極B．b的活潑性大于a
C．無電流產生D．b 電極上有氣泡產生

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同步練習冊答案