Question

X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（　　）

• A、Y的陰離子Y^-的還原性強于X的陰離子X^-
• B、X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強
• C、X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^-氧化成Y₂
• D、X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：比較非金屬元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、對應最高價氧化物的水化物的酸性、陰離子的還原性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答： 解：A．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y^-的還原性強于X的陰離子X^-，則非金屬性：X＞Y，故A正確；
B．不能根據(jù)氫化物的酸性來判斷非金屬性強弱，例如HI的酸性比HCl強，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，X的單質(zhì)X₂能將Y的陰離子Y^-氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：X＞Y，故C正確；
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明X得電子能力強，非金屬性強，故D正確．
故選B．

點評：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度．