已知有20毫升60%的甘油，要配水和該甘油比例為2：1，但只有20毫升90%的甘油，仍要配成原溶液的濃度，需要加多少的水？
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：甘油能和水以任意比例互溶，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液配制前后，20毫升90%的甘油溶質(zhì)不變，據(jù)此分析進(jìn)行解答．
解答： 解：用水和20毫升90%的甘油，要配成水和20毫升60%的甘油比例為2：1，配成原溶液的濃度，說明配成后溶液中甘油為60%，20毫升90%的甘油溶質(zhì)不變，設(shè)各濃度的甘油溶液的密度近視相等為ρ，所以設(shè)需要加水的體積為x，則
20×ρ×90%
(20+x)×ρ
=60%，解得：x=10ml，
答：仍要配成原溶液的濃度60%的甘油，需要加10ml水．
點評：本題考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，一個裝滿氧氣的容器質(zhì)量為74g，若裝滿氮氣時質(zhì)量是66g，此容器的體積是（　�。�
A、4.48L
B、11.2L
C、22.4L
D、44.8L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近一些科學(xué)家研究用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實驗氮的固定--電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2 
SCT陶瓷
一定條件
2NH3
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
 
極（填“陰”或“陽”）； 向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：
 
，某同學(xué)實驗時卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓（白色）+I2．為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是
 
．
A．SO2B．苯C．NaOH溶液D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出NH5的電子式：
 
．
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：□CuH+□HNO3→□Cu（NO3）2+□H2↑+□□+□□
（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時，c（Cu2+）=
 
mol．L?1．[已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3?L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得0.1摩爾/升的醋酸溶液的PH值為2.87，則醋酸在此溫度下的電離度為（　�。�
A、1.3%
B、1.3×10-3%
C、0.013%
D、1.3×10-3%
E、1.3×10-2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實驗，裝置如圖所示．
（1）鋁熱反應(yīng)原理
 
（寫化學(xué)方程式），試劑A為
 
（寫化學(xué)式）．
（2）對坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成，小組進(jìn)行了如下探究
假設(shè)I：該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ：該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物
【設(shè)計方案并實驗】
實 驗 步 驟現(xiàn) 象結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生假設(shè)I成立，假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液不變色
【交流評價】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理？
 
，理由是
 
．
（3）取上述實驗所得溶液，滴入適量氯水溶液變紅色．
①此時涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
②利用反應(yīng)體系中存在的平衡：Fe3++3SCN-? Fe（SCN）3，小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份，分別置于兩支試管中并編號l、2，進(jìn)行如下表所示的探究．該實驗中，小組主要探究的問題是
 
；應(yīng)重點觀察的現(xiàn)象是
 
；預(yù)計得出的結(jié)論是
 
．
實驗編號實驗步驟
1①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
2①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干并灼燒后，能析出與原溶液相同的溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、FeCl2
B、KHCO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列裝置說法正確的是（　�。�
A、裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B、滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中，b極先變紅
C、可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅
D、裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+，為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學(xué)試劑進(jìn)行如下操作，得到了鐵紅、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

（1）固體A的成分是
 
（化學(xué)式表示），溶液B中主要陽離子有
 
（離子符號）．
（2）要將固體A與溶液B分離、固體C與溶液B分離、沉淀F與溶液E分離都要用到的實驗操作是
 
．
（3）試劑G和H分別是
 
（填字母）
A、HCl和BaCl2   B、HCl和NaOH    C、NaOH和HCl   D、HCl和NH3．H2O
（4）寫出“溶液B→溶液D”中反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）寫出沉淀F灼燒后得到鐵紅的化學(xué)方程式
 
．
（6）用文字?jǐn)⑹觥叭芤篍→Al2O3”工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)過程
 
．

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