氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γx氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
（1）a電極的電極反應式為
 
；
（2）反應一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：（1）燃料電池中，負極上是燃料氨發(fā)生失電子的氧化反應；
（2）根據(jù)電極反應式結合氫離子和氫氧根離子濃度的變化來確定溶液pH的變化；
（3）根據(jù)蓋斯定律結合熱化學方程式的書寫方法來書寫即可．
解答： 解：（1）該燃料電池中，負極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故答案為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
（2）反應一段時間后，由于電池反應生成水，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，故答案為：減��；
（3）已知：①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，反應4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）可以由②×3-①×2得到，所以該反應焓變△H=-1266 kJ/mol，
故答案為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266 kJ/mol．
點評：本題綜合考查學生熱化學和電化學的工作原理知識，注意知識的歸納和整理是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A、②③④B、①②④
C、①②③D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.1mol FeBr2中滴入含Cl2 0.1mol氯水：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、向氫氧化鈣溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全并加熱溶液Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+
  △  
.
 
BaSO4↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍色的沉淀，可檢驗是否含有
 
（用離子符號表示），藍色的沉淀是
 
（用化學式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是
 
．
（3）某同學為探究溫度和反應物濃度對反應2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設計實驗如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的體積/mL 實驗溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1 5 V1 35 25 t1
實驗2 5 5 40 25 t2
實驗3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）物質(zhì)H的化學式為
 
．
（2）由F與M作用生成G的化學反應基本類型為
 
．
（3）A與C在加熱條件下反應的化學方程式為：
 
．
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應，該反應中G體現(xiàn)了
 
（填序號）．
     A．氧化性   B．還原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為
 
．
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系：

（1）若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3種離子，且溶液中的
C(H+)
C(OH-)
=1012
①若B為氣體，則B→C的化學方程式為：
 

②在A→C的反應中，每轉(zhuǎn)移1mol e-就會放熱143.5kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
 

（2）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈黃色，與苯酚溶液混合后顯紫色；E是一種不溶性堿．則：
（Ⅰ）B→C的離子方程式為：
 

（Ⅱ）D→E的化學方程式為：
 

（Ⅲ）選用一種試劑R與E反應實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，則R為
 
；該反應的離子方程式為
 

②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．將A的粉末與硝酸鈉溶液混合后加入足量40%的氫氧化鈉溶液，有無色刺激性氣味的氣體生成，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍．寫出反應的離子方程式：
 

（3）若A～E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時，C溶液的pH較�。娊釪的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法．將足量的A投入FeCl2溶液中充分反應，有無色無味的氣體生成，且A與氣體的物質(zhì)的量之比為4：1，寫出上述反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)能減排是當今社會的熱門話題，研發(fā)混合動力汽車對于中國汽車業(yè)的未來具有重要的戰(zhàn)略意義．混合動力汽車持續(xù)工作時間長，動力性好的優(yōu)點，無污染、低噪聲的好處，汽車的熱效率可提高10%以上，廢氣排放可改善30%以上，某種混合動力汽車的動力系統(tǒng)由“1.6L汽油機十自動變速器十20kW十200V鎳氫電池”組成．
①混合動力汽車所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱量，寫出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學方程式
 
．
②鎳氫電池的使用可以減少對環(huán)境的污染，它采用儲氫金屬為負極，堿液NaOH為電解液，鎳氫電池充電時發(fā)生反應Ni（OH）2=NiO（OH）+
1
2
H2．其放電時的正極的電極反應方程式為
 
．
③常溫下，同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，兩者中哪種的pH更大，其原因是
 
．0.1mol?L-1 Na2CO3中陰高子濃度大小關系是
 
，向0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中滴入少量氫氧化鋇溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．
（2）二氧化錳、鋅是制備干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦（含ZnS）聯(lián)合生產(chǎn)二氧化錳、鋅的工藝如下：

①操作Ⅰ需要的玻璃儀器是
 
．
②軟錳礦（含MnO2）和閃鋅礦與硫酸反應的化學方程式為
 
，上述電解過程中，當陰極生成6.5g B時陽極生成的MnO2的質(zhì)量為
 
．
③利用鋁熱反應原理，可以從軟錳礦中提取錳，發(fā)生的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
B、一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1

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