Question

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

（1）Ge的原子核外電子排布式為                          

（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是              

（3）按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

①CO₂分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式                            ；

②SiO₂晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式                            ；

③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)             （寫出2條即可）

CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)₄，Ni與CO之間的鍵型為         

（4）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^-1，則Ni(CO)₄中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度     （填字母）

A  強          B  弱            C  相等        D  無法判斷

Answer 1

【答案】

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²

（2）Sn

（3）①直線型  共價鍵（或σ鍵與π鍵）

②Si－O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

共價鍵（或σ鍵）

③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點

（4）配位鍵

（5）B

【解析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構(gòu)型和化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結(jié)構(gòu)的了解及對離子鍵形成的理解；考查學(xué)生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應(yīng)用能力。Ge位于第四周期，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3d¹⁰4s²4p²，C、Si都是非金屬，Sn是金屬晶體。CO₂分子為直線型O=C=O，C=O鍵是共價鍵。SiO₂是正四面體結(jié)構(gòu)，Si—O是極性共價鍵。離子晶體有較高的熔點，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。CO中有孤對電子，而Ni原子中有空軌道，Ni與CO之間形成配位鍵。