【題目】將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?/span>________色，得到的是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。用此分散系進行實驗：

(1)將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明____________________，這種現(xiàn)象稱為________。

(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是____________。

(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是______________，原因是___________________________。

【答案】紅褐色 Fe(OH)3膠體 FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷 電泳 生成紅褐色沉淀 先沉淀后溶解 因為硫酸是電解質(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)，首先發(fā)生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解

【解析】

實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，得到的是Fe(OH)3膠體；

（1）由于Fe(OH)3膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷，這種現(xiàn)象叫電泳；

（2）向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，電解質(zhì)電離生成的離子中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；

(3) 因為硫酸是電解質(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)，首先發(fā)生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故現(xiàn)象為先沉淀后溶解。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】(1)在標準狀況時，8.96L的容器里所含CO的質(zhì)量為11.2g，則一氧化碳的摩爾質(zhì)量為____________ g/mol ；

(2)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量是 __________ mol，質(zhì)量為_____g,其質(zhì)子數(shù)為________(用NA表示)，電子數(shù)為 ___________(用NA表示)；

(3)同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質(zhì)量為________，含有A的分子個數(shù)為________。

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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,氧雜螺戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為，則下列說法正確的是

A. lmol該有機物完全燃燒需要消耗5.5molO2

B. 二氯代物超過3種

C. 該有機物與環(huán)氧乙烷互為同系物

D. 該有機物所有碳、氧原子處于同一平面

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【題目】（1）根據(jù)反應(yīng)回答下列問題：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

①用雙線橋法分析該氧化還原反應(yīng)（標明得失電子及數(shù)目）：__

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

②以上反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①過氧化鈉與水反應(yīng)___。

②鈉單質(zhì)與水反應(yīng)___。

③醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗中，__(填序號)能夠較好達到實驗?zāi)康摹?/span>

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，兩個實驗的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是___(填字母)。

A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全

C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__(填化學(xué)式)。

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【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：回答下列問題：

⑴A的化學(xué)名稱是______；與A互為同分異構(gòu)體的芳香化合物還有 _____種，其中核磁共振氫譜圖上顯示有5個峰，且峰面積之比為1：2：2：2：3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：________________。

⑵A→B的反應(yīng)類型是_______。

⑶A→E的化學(xué)方程式為____________________。

⑷A與酸性KMnO4溶液反應(yīng)可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：_____。

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【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發(fā)生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應(yīng)，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉(zhuǎn)移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_____________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步驟如下：正確順序是___________________

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為______g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度___________0.10mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

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