【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA

C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g

【答案】B

【解析】

A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個18O2含有20個中子解答；

B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個1H37Cl含有18個電子解答；

C. 標準狀況下才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；

D. 摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。

A.16g18O2含有氧原子的質(zhì)的量為=0.89mol，含有中子數(shù)為8.9NA，選項A錯誤；

B.1.9g1H37Cl含有的電子數(shù)為×18×NA=0.9NA，選項B正確；

C．氯氣不一定處于標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算35Cl2的體積，選項C錯誤；

D、35Cl2的摩爾質(zhì)量為70g/mol，選項D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖

下列關于該高分子的說法正確的是

A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學環(huán)境

B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2

C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響

D. 結(jié)構(gòu)簡式為：

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【題目】一定溫度下，將 2 molSO2 和 1 molO2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/ mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A. 生成 SO3為2 mol

B. 反應放出 197 kJ 的熱量

C. SO2和SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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【題目】下列示意圖與對應的反應情況符合的是

A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量

B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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【題目】下列變化既有化學鍵的破壞又有化學鍵的形成的是（ ）

A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā)D.NH4Cl受熱分解

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【題目】淺綠色的硝酸亞鐵溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）

A.變深B.變淺C.變黃D.不變

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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分數(shù)為75%的酒精溶液（ρ＜1）

B. 實驗中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)分別為950mL、201.4g

C. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1

D. 實驗室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是（ ）

A. A的能量一定低于C

B. 反應物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量

C. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

D. 1mol氣體A和1mol氣體B反應生成1mol氣體C和1molD

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】震驚全國的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏而造成環(huán)境污染，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。

資料：氰化鈉化學式NaCN(N元素-3價)，白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水

（1）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式________________。

（2）某化學興趣小組實驗室制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3),并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。

【實驗一】實驗室通過下圖裝置制備Na2S2O3。

①a裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是_______________；

b裝置的作用是________________。

②c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有___________________。

③實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛_________（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關閉K2打開K1，目的是__________________

【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

① 廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。

實驗如下：

取25.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000 ×10-4 mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50 mL。

④滴定終點的判斷方法是____________________

⑤處理后的廢水中氰化鈉的含量為__________mg/L，_______（選填“能”、“不能”）排放

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