【題目】新康泰克能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其有效成分為偽麻黃堿。偽麻黃堿D的一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)苯的質(zhì)譜圖中最大的質(zhì)荷比為___________,偽麻黃堿D的分子式為____________。
(2)寫出由苯生成A的化學方程式:___________________________________________,其反應類型為_________________。
(3) B的結構簡式為____________。
(4)滿足下列要求的C的同分異構體有___________種;
①屬于苯的一元取代物; ②含有-CONH-,且無-NH2 ;③不能發(fā)生銀鏡反應;其中苯環(huán)側鏈的核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:1:1的一種有機物的結構簡式為_________________。
(5)已知: 參照上述合成路線,設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:____________________________________。
【答案】78 C10H15NO CH3CH2COClHCl 取代反應 10 或
【解析】
(1)苯的最大的質(zhì)荷比為就是其相對分子質(zhì)量;觀察D的結構簡式寫出D的分子式;
(2)苯和CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成和HCl;
(3)依據(jù)C的結構簡式分析可知,溴和A發(fā)生取代反應及取代氫原子的位置;
(4)滿足①屬于苯的一元取代物,要求苯環(huán)上只能有一個氫被取代,②含有-CONH-,且無-NH2,要求含有肽鍵,但無-NH2,③不能發(fā)生銀鏡反應,要求不能含有醛基,并寫出苯環(huán)的側鏈上只能含有三種氫原子,氫原子個數(shù)比為6:1:1,按要求書寫其同分異構體;
(5)由題意可知,合成路線是乙酸先發(fā)生已知條件中給出的反應,再與苯發(fā)生取代反應,最后再進行還原反應即可:
(1)苯的最大的質(zhì)荷比就是其相對分子質(zhì)量,苯的相對分子質(zhì)量為78,所以苯的最大的質(zhì)荷比為78;通過觀察D的結構簡式可知D的分子式為:C10H15NO;
本題答案為:78,C10H15NO。
(2)苯和CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成和HCl,反應的化學方程式為:CH3CH2COClHCl;
本題答案為:CH3CH2COClHCl、取代反應。
(3)通過C的結構簡式分析可知,溴和A發(fā)生取代反應及溴取代氫原子的位置,B的分子式應為:;
本題答案為:。
(4)滿足①屬于苯的一元取代物,要求苯環(huán)上只能有一個氫被代,②含有-CONH-,且無-NH2,要求含有肽鍵,但無-NH2,③不能發(fā)生銀鏡反應,要求不能含有醛基,符合條件的的同分異構體的側鏈為:—CONHCH2CH2CH3、—CONHCH(CH3)2、—CH2CONHCH2CH3、—CH2CH2CONHCH3、—CH(CH3)CONHCH3、—NHOCCH2CH2CH3、—NHOCCH(CH3)2、—CH2NHOCCH2CH3、—CH2CH2NHOCCH3、—CH(CH3)NHOCCH3,共10種,其中苯環(huán)的側鏈上只能含有三種氫原子,氫原子個數(shù)比為6:1:1,有機物的結構簡式為:或;
(5)由題意可知,合成路線是乙酸先發(fā)生已知條件中給出的反應,再與苯發(fā)生取代反應,最后再進行還原反應即可:
;
本題答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問題:
(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學鍵有:___________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π鍵 D.非極性共價鍵
(2)r(S2-)>r(Na+)的原因是___________。
(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑,其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構型是______________________。
(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點:
化學式 | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
熔點/℃ | 995 | 801 | 775 | 651 |
①NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________;
②NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________。
A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol
(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,則H-的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm-3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]
(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結構,已知CoOx層的構型部分如圖,其中粗線畫出的是其二維晶跑,則x=___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學反應中一定發(fā)生變化的是( )
A.各元素的化合價B.反應前后物質(zhì)的總能量
C.反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量D.物質(zhì)中的化學鍵
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【題目】某酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚,其標簽上標有“55°”的字樣,它表示( )
A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的
B.喝了該酒后,人體溫度可達到55℃
C.該酒的沸點為55℃
D.該酒中乙醇的含量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結束后,先熄滅酒精燈,再關閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列有關圖象,說法正確的是 ( )
A. 由圖Ⅰ知,反應在T1、T3處達到平衡,且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知,反應在t6時刻,NH3體積分數(shù)最小
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應,由圖知,到4 min時,反應放出51.6 kJ的熱量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列問題:
(1)H2O2中O的化合價是_____,寫出H2O2中含有的化學鍵類型____(填字母序號)。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵
(2)寫出該反應的化學方程式 _______。
(3)MnO2的作用是______。
(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。
A.滴加FeCl3溶液 B.加熱 C.降低壓強 D.增大H2O2的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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