【題目】新康泰克能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其有效成分為偽麻黃堿。偽麻黃堿D的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)苯的質(zhì)譜圖中最大的質(zhì)荷比為___________,偽麻黃堿D的分子式為____________。

(2)寫出由苯生成A的化學方程式:___________________________________________,其反應類型為_________________

(3) B的結構簡式為____________。

(4)滿足下列要求的C的同分異構體有___________種;

屬于苯的一元取代物; 含有-CONH-,且無-NH2 ;不能發(fā)生銀鏡反應;其中苯環(huán)側鏈的核磁共振氫譜有3組峰,且峰面積之比為6:1:1的一種有機物的結構簡式為_________________。

(5)已知: 參照上述合成路線,設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:____________________________________

【答案】78 C10H15NO CH3CH2COClHCl 取代反應 10

【解析】

(1)苯的最大的質(zhì)荷比為就是其相對分子質(zhì)量;觀察D的結構簡式寫出D的分子式;

(2)苯和CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成和HCl;

(3)依據(jù)C的結構簡式分析可知,溴和A發(fā)生取代反應及取代氫原子的位置;

(4)滿足①屬于苯的一元取代物,要求苯環(huán)上只能有一個氫被取代,②含有-CONH-,且無-NH2,要求含有肽鍵,但無-NH2,③不能發(fā)生銀鏡反應,要求不能含有醛基,并寫出苯環(huán)的側鏈上只能含有三種氫原子,氫原子個數(shù)比為6:1:1,按要求書寫其同分異構體;

(5)由題意可知,合成路線是乙酸先發(fā)生已知條件中給出的反應,再與苯發(fā)生取代反應,最后再進行還原反應即可:

(1)苯的最大的質(zhì)荷比就是其相對分子質(zhì)量,苯的相對分子質(zhì)量為78,所以苯的最大的質(zhì)荷比為78;通過觀察D的結構簡式可知D的分子式為:C10H15NO;

本題答案為:78,C10H15NO。

(2)苯和CH3CH2COCl發(fā)生取代反應生成和HCl,反應的化學方程式為:CH3CH2COClHCl;

本題答案為:CH3CH2COClHCl、取代反應。

(3)通過C的結構簡式分析可知,溴和A發(fā)生取代反應及溴取代氫原子的位置,B的分子式應為:

本題答案為:。

(4)滿足①屬于苯的一元取代物,要求苯環(huán)上只能有一個氫被代,②含有-CONH-,且無-NH2,要求含有肽鍵,但無-NH2,③不能發(fā)生銀鏡反應,要求不能含有醛基,符合條件的的同分異構體的側鏈為:—CONHCH2CH2CH3、—CONHCH(CH32、—CH2CONHCH2CH3、—CH2CH2CONHCH3、—CH(CH3)CONHCH3、—NHOCCH2CH2CH3、—NHOCCH(CH32、—CH2NHOCCH2CH3、—CH2CH2NHOCCH3、—CH(CH3)NHOCCH3,共10種,其中苯環(huán)的側鏈上只能含有三種氫原子,氫原子個數(shù)比為6:1:1,有機物的結構簡式為:;

(5)由題意可知,合成路線是乙酸先發(fā)生已知條件中給出的反應,再與苯發(fā)生取代反應,最后再進行還原反應即可:

本題答案為:

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【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設只有NONO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

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【題目】鈉的化合物用途廣泛,回答下列問題:

(1)多硫化鈉(Na2Sx)用作聚合的終止劑。鈉原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)___________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為___________,其中Na2S4中存在的化學鍵有:___________。

A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.π D.非極性共價鍵

(2)r(S2)>r(Na+)的原因是___________。

(3)Na2SO3常用作工業(yè)的脫氧劑和漂白劑其陰離子的中心原子的雜化形式是___________,空間構型是______________________。

(4)下表列出了鈉的鹵化物的熔點:

化學式

NaF

NaCl

NaBr

NaI

熔點/℃

995

801

775

651

NaF的熔點比NaI的熔點高的原因是_________________________________;

NaCl晶格能是786 kJ/mol,則NaF的晶格能可能是___________

A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol

(5)NaH具有NaCl型的立方晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H的半徑為___________pm;NaH的理論密度是___________g·cm3(保留三位有效數(shù)字)。[H—1、Na—23]

(6)首例被發(fā)現(xiàn)的帶結晶水的超導材料晶體化學式為Na0.35CoOx·1.3H2O,具有……-CoO2-H2O-Na-H2O-CoO2-H2O-Na-H2O-……層狀結構,已知CoOx層的構型部分如圖其中粗線畫出的是其二維晶跑,x=___________。

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已知:在溶液中,FeSO4NO[Fe(NO)]SO4棕色),該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關描述錯誤的是

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(2)寫出該反應的化學方程式 _______。

(3)MnO2的作用是______

(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。

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D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。

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