A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、B、D、G含有同種元素。
已知
(Ⅰ)A為金屬單質(zhì); B為紅褐色固體;E為密度最小的氣體;G為淺綠色溶液。
(Ⅱ)D為黃色溶液,能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(Ⅲ)D能將某種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物。
請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是 (填序號(hào))。
(2)G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ;
反應(yīng)③的離子方程式 。
(3)D的水溶液顯酸性,請用離子方程式解釋原因 。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為 ;
對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請按照要求填空:
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
用化學(xué)用語解釋 |
將少量氣體通入淀粉KI溶液 |
溶液最初變成 色 |
(用離子方程式表示) |
繼續(xù)通入氣體 |
溶液逐漸變成無色 |
(用化學(xué)方程式表示) |
(1) ②⑤ (2分)
(2) 產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變紅褐色。(1分)2Fe3++SO2+2
H2O =2Fe2++SO42-+4 H+ (2分)(3)Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+
(1分)
(4)MnO2
+ 4 HCl(濃) Mn Cl2+Cl2↑+2
H2O (2分)
實(shí)驗(yàn)步驟 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
用化學(xué)用語解釋 |
|
藍(lán)(1分) |
Cl2+ 2I-= I2+2Cl-(1分) |
|
|
5Cl2+ I2+6H2O= 2HIO3+10 HCl(2分) |
【解析】根據(jù)I可知B是氫氧化鐵,則A是鐵。E是氫氣。根據(jù)Ⅱ可知D是氯化鐵,所以C是氯氣。根據(jù)Ⅲ可知F是硫酸,則G是硫酸亞鐵。
(1)上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是鐵和稀硫酸以及氫氣還原氧化鐵的反應(yīng)是置換反應(yīng),即②⑤。
(2)由于氫氧化亞鐵極易被氧化,所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變紅褐色;反應(yīng)③是鐵離子氧化SO2的反應(yīng),方程式為2Fe3++SO2+2 H2O =2Fe2++SO42-+4 H+。
(4)鐵離子水解顯酸性,方程式為Fe3++3 H2O Fe(OH)3+3 H+ 。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳氧化濃鹽酸制取氯氣,方程式為MnO2 + 4 HCl(濃) Mn Cl2+Cl2↑+2
H2O;氯氣不足時(shí),碘離子被氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,方程式為Cl2+ 2I-= I2+2Cl-;3.612×1023 個(gè)電子是0.6mol,即碘離子失去6個(gè)電子,則氧化物是IO3-,所以方程式為5Cl2+ I2+6H2O=
2HIO3+10 HCl。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1 |
2 |
1 |
2 |
3 |
2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com