【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質量為( )

A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D. 1.8 g

【答案】A

【解析】試題分析：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質最的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2，

設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，

則 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

，解得x=0.15mol，

相同條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，

則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.15mol×2=0.3mol，

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，

則 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.3mol

，解得y=0.2mol，

則鋁的質量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiA1H4常用作有機合成中的還原劑。四氫鋁鋰的一種合成原理是：氫化鋰和氯化鋁在乙醚中發(fā)生反應4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某學習小組擬制備氫化鋰。已知：氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。供選擇的裝置如圖：

（1）裝置連接順序是A、__________。C裝置的作用是__________。

（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量的鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_____________________，然后快速把鋰放入到石英管中。

（3）實驗開始時，A中反應較慢，在鹽酸中滴幾滴CuSO4溶液，產生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

（4）為了避免生成Li2O等雜質，加熱石英管之前必須進行的操作是___________________。

（5）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣冷卻，然后取出氫化鋰，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是避免氫化鋰與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險（發(fā)生的反應為 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此類比，氫化鋰與乙醇反應的化學方程式為_________________。

（6）為了探究產品中是否含鋰（不考慮其他雜質），進行如下實驗：取mg產品在一定條件下足量的水反應，經干燥，收集到VLH2 （折合成標準狀況）。若產品中不含鋰，則V=__________。若產品中混有鋰，則V的取值范圍為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成高分子化合物提高了人類的生活質量。下列說法正確的是

A. 滌綸、錦綸、蠶絲都屬于合成纖維

B. 塑料、液晶高分子和合成橡膠被稱為三大合成材料

C. 用于生產“尿不濕”的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料

D. 酚醛樹脂是酚類物質和醛類物質加聚而成的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A. 常溫下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

B. 4.2g乙烯和丙烯混合氣體中含有的極性鍵數(shù)目為0.8NA

C. 常溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

D. 1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取表面有鐵銹(Fe2O3)的鐵片22.0 g，將其投入足量稀硫酸中，鐵片完全溶解，產生氫氣4.48 L(標準狀況)。試計算：

(1)產生氫氣的物質的量是________________ mol。

(2)鐵片中鐵的質量是__________________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用CuSO4溶液，進行以下實驗探究。

(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，

鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。

(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；

當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH4在標準狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：____________。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴，當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因:___________。

（6）e裝置內NaOH溶液的作用是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電解質溶液的有關敘述正確的是( )

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2)被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO)列為AⅠ級高效安全滅菌消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，能溶于水，不與水反應。溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性學習小組擬用下圖所示裝置制取并收集ClO2。（加熱和夾持裝置均省略）

(1)在圓底燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，在60℃～80℃之間生成C1O2、CO2和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為____________________。

(2)A裝置中使用溫度計的目的________________。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是________。

(3)B裝置的作用是______________。

(4)D裝置中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2，生成物質的量之比為的1：1的兩種鹽，一種為NaClO2，另一種為________。

(5)ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：量取ClO2溶液10.0mL，稀釋成100.,0mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑X，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

(已知：2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

指示劑X為________。原ClO2溶液的濃度為_________g·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

(6)有同學認為KC1O3在酸性條件下與草酸反應會生成KCl。請設計實驗證明A裝置反應后的溶液中是否存在C1-，簡要寫出所需試劑、實驗操作、現(xiàn)象和結論。（已知：AgClO3可溶于水）

_____________________________。

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