要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�
A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
B、Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H2O
C、NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：離子反應(yīng)專題
分析：將Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+四種離子逐一沉淀并分離，則每加入一種物質(zhì)只能產(chǎn)生一種沉淀，所以加入順序?yàn)镹aCl（生成AgCl沉淀）、Na2SO4（生成BaSO4沉淀）、H2S（生成CuS沉淀）、足量氫氧化鈉（生成Mg（OH）2沉淀），以此解答該題．
解答： 解：A．先加入硫酸，可生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．先加入硫酸鈉，可生成硫酸銀、硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．可依次生成AgCl、BaSO4、CuS、Mg（OH）2等沉淀，符合題目要求，故C正確；
D．先加入硫化鈉，可同時(shí)生成硫化銀、硫化銅、氫氧化鋁（水解生成）等沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D、23gNa與足量氧氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是（　�。�
①蒸餾水　②NaOH溶液�、奂t色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙　  ⑤稀硫酸．
A、①⑤B、④⑤
C、①③⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型．綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；可通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的（　�。�
A、乙醇B、面粉C、海帶D、食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成．該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了置換反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：可以比較KMnO4、Cl2和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色沉淀，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)一定可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、
取一定量的粗鹽
B、
溶解
C、
過濾
D、
蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
A、不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、不溶于水，且密度必須比水大
D、不溶于水，且密度必須比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是（　　）
A、H2
B、Ag
C、Cl2
D、O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Na2CrO4和Fe2O3
C、高溫下O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成2molFe2O3時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol

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