精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．下列各組離子無色，且能夠大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．OH-、NO3-、K+、Na+B．H+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．K+、Cu2+、Cl-、CO32-D．Al3+、Fe2+、NO3-、OH-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A選；
B．Fe3+為黃色，與無色不符，故B不選；
C．Cu2+、CO32-結合生成沉淀不能共存，且Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；
D．Al3+、Fe2+均與OH-結合生成沉淀不能共存，且Fe2+為淺綠色，與無色不符，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應及有色離子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據描述填空
（1）安徽阜陽的“大頭娃娃”，四肢短小、身體瘦弱、腦袋特大，是因為哺乳期食用含蛋白質量很低的劣質奶粉所致．（填名稱）
（2）“甲狀腺腫大”、“發(fā)育遲緩”可能是由于缺碘引起的．（填名稱）
（3）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）人體內各種組織的蛋白質在不斷地分解，最后主要生成尿素排出體外．
（5）黃銅是生活中常用的金屬材料，它是銅和鋅的合金（填名稱）
（6）胃舒平（主要成分為Al（OH）3）能夠治療胃酸過多，反應的化學方程式是Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，此時該溶液中所有的金屬陽離子是Cu2+、Fe3+、Al3+；步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe（OH）3（填化學式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進行：蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）3•18H2O時，按化學反應順序用到的試劑依次為④②．（填序號）
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應的第一個離子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）為測定制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進行加熱分解，得到固體質量與溫度的關系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結晶水．根據圖中數據，計算CuSO4•xH2O中x的值為5；258℃到650℃時反應的化學方程式為2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某烴A、B的分子式均為C6H10，它們的分子結構中無支鏈或側鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應，A的名稱是環(huán)己烯．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產物只有兩種，B的結構簡式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加熱后，再用NaOH中和，并做銀鏡反應實驗--檢驗淀粉是否水解
B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱：檢驗混合物中是否含有甲醛
C．向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化--檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀
D．檢驗某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A（填字母序號，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是（　�。�
A．粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉
B．苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
C．干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．圖為元素X的前五級電離能的數值示意圖．已知X的原子序數小于20，請寫出X基態(tài)原子核外電子的軌道表示式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4 $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是Pb，放電時發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向負（填“正”或“負”）極．
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O（用離子方程式表示）．
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為2H2+4OH-=4H2O+4e-；，正極電極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-，該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標況下氧氣5.6L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案