25℃時(shí),PH = 10.0的KOH溶液中,由水電離出的(OH-)=________mol/L;pH = 12.0的KCN溶液中,由水電離出來的(H+)=________mol/L。
10-10 10-2
考查pH的有關(guān)計(jì)算。
在pH=10.0的氫氧化鉀溶液中,氫離子濃度是10-10mol/L,由于氫氧化鉀是抑制水的電離的,所以溶液中由水電離出的OH-濃度也是10-10mol/L;在pH = 12.0的KCN溶液中,溶液中OH-濃度是10-2mol/L。由于KCN是促進(jìn)水的電離的,所以由水電離出來的(H+)=10-2mol/L。