Question

9．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

• A．
  圖表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液
• B．
  圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
• C．
  圖表示0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1醋酸溶液得到的滴定曲線
• D．
  表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

分析 A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高；
B、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、醋酸為弱酸，沒有滴入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；
D、根據(jù)硫酸鋁銨和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的情況來判斷．

解答 解：A、KNO₃的溶解度隨著溫度的升高而升高，溶解度曲線上的點(diǎn)是飽和溶液，曲線以下的a點(diǎn)是不飽和溶液，故A正確；
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變，故B正確；
C、0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，消氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液的pH大于1，圖象中醋酸的pH=1與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；
D、開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當(dāng)Al³⁺沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH^-，即加入0.015molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為0.015mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO₄^2-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa（OH）₂，加入0.04molOH^-，Al³⁺反應(yīng)掉0.03molOH^-，生成Al（OH）₃0.01mol，剩余0.01molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH₄⁺完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）₂，此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識(shí)點(diǎn)，做題時(shí)要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論，綜合性較強(qiáng)，難度大．