Question

（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

 

A．CH₄       B．C₂H₆ C．C₃H₈       D．C₄H₁₀
（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式

 

，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式

 

．

Answer 1

考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）物質(zhì)的量相同的烴C_xH_y完全燃燒耗氧量取決于（x+

y

4

），（x+

y

4

）值越大耗氧量越大，據(jù)此判斷；
（2）甲裝置增重為水的質(zhì)量，乙裝置增重為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量可計算C、H原子的質(zhì)量，進(jìn)而求得該有機物的分子式以及對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：A、CH₄的x+

y

4

=2，即1molCH₄消耗氧氣2mol；
B、C₂H₆的x+

y

4

=2+1.5=3.5，即1molC₂H₆消耗氧氣3.5mol；
C、C₃H₈的x+

y

4

=3+2=5，即1molC₃H₈消耗氧氣5mol；
D、C₄H₁₀的x+

y

4

=4+2.5=6.5，即1molC₄H₁₀消耗氧氣6.5mol．
所以相同物質(zhì)的量耗氧量C₄H₁₀＞C₃H₈＞C₂H₆＞CH₄，故答案為：D；
（2）濃硫酸增重9g，為水的質(zhì)量，濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，
則n（H₂O）=

9.0g

18g/mol

=0.5mol，n（H）=1mol，
則1mol烴中含有10molH原子，
n（CO₂）=

17.6g

44g/mol

=0.4mol，n（C）=0.4mol，
則1mol烴中含有4molC原子，
所以該烴的分子式為C₄H₁₀，
故答案為：C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃ 或CH（CH₃）₃．

點評：本題考查烴燃燒耗氧量比較以及有機物分子式的確定方法：燃燒法，難度不大，關(guān)鍵清楚物質(zhì)的量相同的烴C_xH_y完全燃燒耗氧量取決于x+

y

4

，x+

y

4

值越大耗氧量越大．