請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。

(1)在下面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理部分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如下：

(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

A

石灰石、稀鹽酸

石灰石與鹽酸生成CO2

(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是                                                    ；

(4)驗(yàn)證CO的方法是                                                      。


（2）

儀器符號(hào)

儀器中所加物質(zhì)

作用

B

飽和NaHCO3溶液

除去CO2中的HCl氣體

C

濃硫酸

除去CO2中的水蒸氣

D

干燥碳粉

與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO

E

澄清石灰水

吸收未反應(yīng)的 CO2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

 


實(shí)驗(yàn)步驟   

① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/p>

② 反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于                           ；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有          ；

A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;    B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎         D．加20ml水

（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是          ；

A．熱水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．濾液

（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇                      （過(guò)濾、趁熱過(guò)濾或抽濾），過(guò)濾Ⅰ操作是為了除去          ；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是     

                 （選出正確選項(xiàng)）；

A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)

（4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇            ；

A．冰水浴冷卻                      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s    

C．室溫下自然冷卻                  D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率            ；

① 配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；② 趁熱過(guò)濾近沸溶液；③ 過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。

A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為　　　　　　（保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氯化鐵是一種重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

FeCl3.nH2O。

    (1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無(wú)水氯化鐵固體。

  

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

(2)工業(yè)上制備無(wú)水的一種工藝流程如下：

  ①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。

  ②簡(jiǎn)述由FeCl3.6H2O晶體得到無(wú)水氯化鐵的操作：________________________________。

  ③用碘量法測(cè)定所得無(wú)水氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取m克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

(3)若已知：

請(qǐng)寫(xiě)出Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)為NA

C．71gCl2所含原子數(shù)為2 NA

D．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無(wú)色溶液中檢出Ag+，他還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認(rèn)為其中        　

    　　　　　　是需要檢驗(yàn)的，而            　　　　　　    是不需要檢驗(yàn)的。其原因是                              　　　　　　　　　                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組用題圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________．

（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．

（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_(kāi)________（只寫(xiě)一種），Na2O2的作用是___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))　　　　　　　　。

(2)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:AB（在水溶液中進(jìn)行）。其中,C是溶于水顯酸性的氣體，D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式:　　　　；D的電子式:　　　　。

①如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為　　　；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無(wú)法判斷

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同步練習(xí)冊(cè)答案