將H2(g)和I2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關(guān)系是（      ）

A．a(chǎn)>b           B．a(chǎn)=b           C．a(chǎn)<b             D．無法確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，經(jīng)過10s達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol·L-1，下列判斷正確的是（    ）

  A．x=1                                  B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

  C．以C來表示反應(yīng)的平均速率為0.2 mol·S-1·L-1

  D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


復(fù)方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2。

（1）H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

若利用甲實(shí)驗(yàn)，可通過觀察________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________；若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（2）在含有表面活性劑的酸性水溶液中，以碳為電極，通直流電進(jìn)行電解可制取氫氣和過氧化氫，過氧化氫在 （填“陰極”、“陽極”）產(chǎn)生。

以H2O2和硼氫化合物NaBH4（B的化合價(jià)為+3價(jià)）作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。其工作原理如圖所示，寫出a極上的電極反應(yīng)式： ，正極材料采用MnO2，MnO2除了作電極材料之外還可能具有的作用為

（3）鍺（Ge）與碳是同主族元素，最新研究表明有機(jī)鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)，但在有H2O2存在時(shí)可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如右圖所示裝置中：（1）正極材料

負(fù)極電極反應(yīng)式為

電池的總反應(yīng)離子方程式為

（2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子 mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料 克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）

A．加入一種反應(yīng)物                     B．增大體系的壓強(qiáng)

C．升高溫度                           D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH3COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)______________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實(shí)驗(yàn)記錄：

滴  定  次  數(shù)

1

2

3

4

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)消耗/mL

15.95

15.00

15.05

14.95

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計(jì)算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實(shí)驗(yàn)滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______________（填序號(hào)）

a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列物質(zhì)的狀態(tài)是氣體的是                                     （    ）

A．CH3Cl         B．CH2Cl2         C．CHCl3         D．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下現(xiàn)有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；

③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列說法正確的是(　　)

A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①

C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①

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