Question

19．下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（　　）

• A． H⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^-
• B． K⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-
• C． NH₄⁺、Ca²⁺、OH^-、HCO₃^-
• D． Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-

Answer 1

分析 無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．氫離子與次氯酸根離子反應生成次氯酸；
B．四種離子之間不反應，都是無色離子；
C．氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子反應；
D．高錳酸根離子為有色離子．

解答 解：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．H⁺、ClO^-之間反應生成HClO，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．K⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，都為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．OH^-與NH₄⁺、Ca²⁺、HCO₃^-之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．MnO₄^-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力