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下列各組順序的排列錯誤的是

A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3D．熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

A

解析試題分析：A、鈉、鎂和鋁都是第三周期元素，原子序數逐漸增大，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na＞Mg＜＞Al，A不正確；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是Cl＞S＞P，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，B正確；C、非金屬性越強，最高價氧化物的對應水化物的酸性越強，非金屬性是Si＜C＜N，所以酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，C正確；D、金剛石是原子晶體，食鹽氯化鈉是離子晶體，干冰CO2是分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確，答案選A。
考點：考查元素周期律應用的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數依次增大，W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍，Z最外層電子數等于最內層電子數，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是

A．Y與Z的最高正價之和等于9
B．Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
C．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2與ZY2中的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是(  )

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高
B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
D．稀有氣體元素的原子序數越大，其單質的沸點一定越高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C、D原子的核外電子數之和與B、E原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數：B＜A
B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．B與E可以形成EB2型化合物
D．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

放射性同位素的原子核內中子數與電子數之差是

A．32 B．67 C．99 D．166

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子化熱：Y＞Z
B．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＜W
D．Y和Z兩者最高價氧化物的晶格能Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．是中子數不同質子數相同的同種核素
B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是

A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W
D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應

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