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7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關.請回答下列有關問題:
(1)實驗室中少量的金屬鈉常保存在煤油中,其目的是隔絕空氣,防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應.
(2)碳酸鈉俗名純堿或蘇打,在外觀上與食鹽相似,可用于洗滌除污等,請你運用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽(寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論)分別取少量未知的食鹽和純堿固體,然后分別加入食醋,有氣泡冒出的是純堿.
(3)通常用氯氣、石灰乳反應制取漂白粉,該反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉在空氣中易失效,反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO_2HCl+O2↑.
(4)鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等.寫出五氧化二釩(V2O5)與鋁反應的化學方程式3V2O5+10Al_5Al2O3+6V;生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA

分析 (1)金屬鈉常保存在煤油中,是隔絕空氣;
(2)碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體,來鑒別碳酸鹽和氯化鈉;
(3)C12與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水;漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸,并且次氯酸見光、受熱分解,從而使漂白粉失效;
(4)根據(jù)化學反應,知道所有的Al共失電子6mol,所有的V原子共失電子是10mol,所以V2O5系數(shù)是3,V的系數(shù)是6,Al2O3的系數(shù)是5,金屬Al的系數(shù)是10,V元素化合價下降,所以氧化劑是V2O5,3V2O5+10Al_5Al2O3+6V,由此分析解答.

解答 解;(1)金屬鈉常保存在煤油中,是隔絕空氣,故答案為:隔絕空氣,防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應;
(2)碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體,來鑒別碳酸鹽和氯化鈉,酸可用醋酸,故答案為:分別取少量未知的食鹽和純堿固體,然后分別加入食醋,有氣泡冒出的是純堿;
(3)C12與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應,反應原理為強酸制弱酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO_2HCl+O2↑,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO_2HCl+O2↑;
(4)根據(jù)化學反應,知道所有的Al共失電子6mol,所有的V原子共失電子是10mol,所以V2O5系數(shù)是3,V的系數(shù)是6,Al2O3的系數(shù)是5,金屬Al的系數(shù)是10,V元素化合價下降,所以氧化劑是V2O5,3V2O5+10Al_5Al2O3+6V,生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA,故答案為:3V2O5+10Al_5Al2O3+6V;5NA

點評 本題考查化學方程式的書寫和金屬鋁以及化合物的性質(zhì)以及計算,注意知識的歸納和整理是解題的關鍵,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)中不含離子鍵的有幾個( �。�
①NH4HCO3②NH3③BaSO4;④CH3COONa•3H2O⑤Ba(OH)2⑥H2SO4
A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列反應中,還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是( �。�
A.常溫下用NaOH溶液吸收Cl2B.Na在空氣中燃燒
C.Na2O2吸收CO2D.S在空氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.氧化還原反應中,所有元素的化合價都發(fā)生變化
B.氧化還原反應前后一定存在氧的得失
C.置換反應一定屬于氧化還原反應
D.化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B.2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中,含有的H+離子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3)為原料生產(chǎn).實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下,涉及的主要反應是:FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O.

試回答下列問題:
(1)在反應器①中,有Na2CrO4生成,同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2,雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式:SiO2+Na2CO3_Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 _2NaAlO2+CO2↑.
(2)NaFeO2能強烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,寫出該反應的化學方程式NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH.
簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是:取該溶液少許于試管中,然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液,若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+,若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+
(3)操作④中,酸化時,CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(4)鉻(Cr)與鋁的性質(zhì)相似,試寫出Cr(OH)3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應的離子反應方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(5)K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學耗氧量(化學耗氧量即COD:每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量).某工業(yè)廢水樣100.00mL,酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液,使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+).再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-.則計算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.海水是巨大的資源寶庫,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可解決淡水資源缺乏的問題,又可充分利用海洋資源.如圖是海水綜合利用的部分流程示意圖:


回答下列問題:
(1)海水淡化是沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一,列舉出海水淡化的兩種方法:蒸餾法、、離子交換法.
(2)電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液,通電時氯氣被電解后的溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應的化學方程式:NaCl+H2O_NaClO+H2
(3)工業(yè)制得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù):

樣品agH2O 溶液BaCl2 沉淀H2O   固體bg,則檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量于試管中,加入稀H2SO4(或硝酸酸化的AgNO3溶液),若產(chǎn)生白色沉淀,則沉淀沒有洗滌干凈;若無白色沉淀出現(xiàn),則沉淀已洗滌干凈
(4)用海水提鎂流程中得到的MgCl2電解冶煉鎂時往往陽極上產(chǎn)生兩種氣體,可能的原因是原料中混有雜質(zhì)C(填化學式)
(5)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收.寫出反應的離子方程式為:3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;吸收0.5molBr2時轉(zhuǎn)移的電子為56mol.
(6)若某海水中含c(Br-)=0.09mol/L,從海水中提取工業(yè)液溴過程中,溴的損失率為30%;現(xiàn)有1m3這種海水,按上述流程提取的工業(yè)液溴中含少量Cl2,加入10.3gNaBr恰好將氯氣完全除去,經(jīng)蒸餾得到純溴(蒸餾過程中不計損失),則得到的溴的質(zhì)量為(寫出計算式即可)1000L×0.09mol/L×1302

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是(  )
A.強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電
D.對同一弱電解質(zhì)來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列關于生產(chǎn)、生活中化學知識的敘述正確的是(  )
A.光導纖維和計算機芯片的材料都是二氧化硅
B.蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素
C.可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
D.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水“液封”

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