分析 (1)金屬鈉常保存在煤油中,是隔絕空氣;
(2)碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體,來鑒別碳酸鹽和氯化鈉;
(3)C12與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水;漂白粉在空氣中變質(zhì)是因為其有效成分次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應生成了次氯酸,并且次氯酸見光、受熱分解,從而使漂白粉失效;
(4)根據(jù)化學反應,知道所有的Al共失電子6mol,所有的V原子共失電子是10mol,所以V2O5系數(shù)是3,V的系數(shù)是6,Al2O3的系數(shù)是5,金屬Al的系數(shù)是10,V元素化合價下降,所以氧化劑是V2O5,3V2O5+10Al高溫_5Al2O3+6V,由此分析解答.
解答 解;(1)金屬鈉常保存在煤油中,是隔絕空氣,故答案為:隔絕空氣,防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應;
(2)碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳氣體,來鑒別碳酸鹽和氯化鈉,酸可用醋酸,故答案為:分別取少量未知的食鹽和純堿固體,然后分別加入食醋,有氣泡冒出的是純堿;
(3)C12與石灰乳反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水,化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應,反應原理為強酸制弱酸,方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光_2HCl+O2↑,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO光_2HCl+O2↑;
(4)根據(jù)化學反應,知道所有的Al共失電子6mol,所有的V原子共失電子是10mol,所以V2O5系數(shù)是3,V的系數(shù)是6,Al2O3的系數(shù)是5,金屬Al的系數(shù)是10,V元素化合價下降,所以氧化劑是V2O5,3V2O5+10Al高溫_5Al2O3+6V,生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5NA,故答案為:3V2O5+10Al高溫_5Al2O3+6V;5NA.
點評 本題考查化學方程式的書寫和金屬鋁以及化合物的性質(zhì)以及計算,注意知識的歸納和整理是解題的關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1個 | B. | 2個 | C. | 3個 | D. | 4個 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下用NaOH溶液吸收Cl2 | B. | Na在空氣中燃燒 | ||
C. | Na2O2吸收CO2 | D. | S在空氣中燃燒 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化還原反應中,所有元素的化合價都發(fā)生變化 | |
B. | 氧化還原反應前后一定存在氧的得失 | |
C. | 置換反應一定屬于氧化還原反應 | |
D. | 化合反應和分解反應不可能是氧化還原反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA | |
B. | 2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中,含有的H+離子數(shù)為2NA | |
C. | 常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA | |
D. | 標準狀況下,11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子 | |
B. | 在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì) | |
C. | 純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電 | |
D. | 對同一弱電解質(zhì)來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 光導纖維和計算機芯片的材料都是二氧化硅 | |
B. | 蛋白質(zhì)只含C、H、O、N四種元素 | |
C. | 可用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯 | |
D. | 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應加水“液封” |
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