在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A．高沸點；B．酸性； C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性．試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣
 
；
（2）干燥氫氣
 
；
（3）濃硫酸溶解金屬銅
 
；
（4）濃硫酸可用鋼瓶貯運
 
；
（5）硫酸使蔗糖變黑
 
．
考點：濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：（1）稀硫酸具有氧化性是氫離子體現(xiàn)的；
（2）濃硫酸具有吸水性而作干燥劑；
（3）濃硫酸具有強氧化性能氧化較不活潑金屬；
（4）常溫下濃硫酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（5）濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H、O氧元素以2：1脫去．
解答： 解：（1）實驗室制取氫氣是利用稀硫酸的弱氧化性、酸性，故選B；   
（2）濃硫酸具有吸水性而作氫氣的干燥劑，故選C；
（3）濃硫酸能將銅氧化為硫酸銅，自身被還原生成二氧化硫，該反應中濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故選BE；
（4）常溫下，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，該反應中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性，故選E；
（5）濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去，濃硫酸體現(xiàn)脫水性，故選D．
點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性、脫水性等性質(zhì)，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
 （選任意兩種作答）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　　實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應2min后，實驗A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H2SO4）=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 E F
3 A C D G
4 B H
（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱分別是E
 
，F(xiàn)
 
，G
 
，H
 
．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是
 
．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（用元素符號表示）
（4）寫出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式
 
，電子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，10mL某烴A和80mL氧氣（過量）混合，點燃，使其充分燃燒后恢復到原狀況，殘留氣體體積為65mL．
（1）若A為烷烴，則A的分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則A的分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則A的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2N0↑+4H20　回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是
 
．
（3）當有2mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
（4）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式（不需配平）：
 
+
 
+
 
→
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、X、Y、Z、W為短周期的七種元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B是形成化合物種類最多的元素，C元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外層共有11個電子，且三元素的最高價氧化物對應水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，該元素位于周期表的第
 
周期、
 
族；
（2）寫出BC2的電子式
 
，W最高價氧化物對應水化物的化學式
 
；
（3）寫出BC2和X2C2反應的化學方程式
 
；
（4）寫出X、Y元素的最高價氧化物對應水化物之間相互反應的離子方程式
 
；
（5）化合物BA4 的空間結(jié)構(gòu)是
 
寫出BA4在空氣中完全燃燒的化學方程式
 

（6）周期表中與W上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是
 
（填氫化物化學式），原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：
①
 
；   ②
 
；   ③
 
．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平．請回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
 
．
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容．
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作．
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面．
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)所學知識判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、能發(fā)生銀鏡反應
C、與乙醛互為同系物
D、被催化加氫的最后產(chǎn)物是C10H22O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是（　�。�
A、向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 molHCl  氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B、pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、W 點所表示的溶液中：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D、pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1

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