Question

10．鎂電池毒性低、污染小，電壓高且平穩(wěn)，它逐漸成為人們研究綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：xMg+Mo₃S₄  $?_{充電}^{放電}$Mg_xMo₃S₄，下列說法正確的是（　　）

• A． 放電時(shí)Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)
• B． 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-
• C． 充電時(shí)，電路中通過2mol電子時(shí)，可消耗1mol Mg
• D． 充電時(shí)，Mg²⁺向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

分析 由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)，為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，電極反應(yīng)式為Mg-2e^-=Mg²⁺，Mo₃S₄被還原，為原電池正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，充電是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，陰極反應(yīng)和原電池負(fù)極相反，陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，據(jù)此分析．

解答 解：A．放電時(shí)，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo₃S₄發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，正極上Mo₃S₄得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C．充電時(shí)，是電解池，Mg²⁺在陰極得電子生成Mg，沒有消耗Mg，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，是電解池，電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Mg²⁺向陰極遷移，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池與電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式，此為解答該題的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書寫方法．