11．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol•L-1•s-1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol•L-1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

分析 A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0；
B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，0.8mol/（L•s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L；
C、化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量；
D、對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯．

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示，固體或純液體的濃度變化視為0，不能用于表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L•s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)反應(yīng)速率是用于描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；
D、對(duì)有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯，對(duì)于沒(méi)有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，反應(yīng)速率快慢對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象影響很小，如中和反應(yīng)等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，明確化學(xué)反應(yīng)速率的定義及計(jì)算表達(dá)式、化學(xué)反應(yīng)速率的理解等即可解答，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向一定量的鐵、氧化亞鐵和氧化鐵的混合粉末中，加入100ml2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的氣體（S．P．T），在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用相同質(zhì)量的上述混合物粉末高溫下同足量的一氧化碳反應(yīng)，可得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．無(wú)法計(jì)算B．2.8gC．5.6gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如圖路線合成：

已知：R-CH=CH2$→_{（Ⅱ）H_{2}O_{2}/OH-}^{（Ⅰ）B_{2}H_{6}Ⅱ}$RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O．A的分子式是C4H10；
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰，它們的名稱(chēng)（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-2-氯丙烷、2-甲基-1-氯丙烷；
（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（6）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為（CH3）3CCl+NaOH$→_{△}^{醇}$NaCl+CH2=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．已知反應(yīng)Na2SO4•10H2O═Na2SO4•nH2O+（10-n）H2O．有人設(shè)想將芒哨（Na2SO4•10H2O）密封在聚乙烯管中，然后將該管安裝在房屋的外墻內(nèi)，使其白天蓄熱致室內(nèi)保持低溫度，晚上再把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖．對(duì)該設(shè)想，下列說(shuō)法中的正確是（　�。�
A．晚上發(fā)生的是放熱反應(yīng)B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能
C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．此法可減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．按要求填空（均用序號(hào)表示）：
①O2和O3  ②一氯甲烷和二氯甲烷    ③正丁烷和異丁烷  ④CH4和
CH3CH2CH2CH3   ⑤CH3CH2CH（CH3）2  和      ⑥氕、氘和氚
其中，
（1）互為同分異構(gòu)體的是③；
（2）互為同系物的是④； 
（3）實(shí)際上是同種物質(zhì)的是⑤；
（4）互為同素異形體的是①
（5）互為同位素的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�
A．點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度
B．未使用完的白磷要隨時(shí)收集起來(lái)，并與空氣隔絕
C．酒精燈不用時(shí)，必須蓋上燈帽
D．用CO還原氧化鐵時(shí)，要先通一會(huì)兒CO氣體，再加熱氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）：C→B→D→A→H→G→E→F
（2）D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)．
（3）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．
（4）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里液體能夠流出．
（5）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定溫度和體積下，使9.6gC和一定量的O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，（C與O2均沒(méi)有剩余），測(cè)知容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了0.60倍，則O2的物質(zhì)量為（　�。�
A．0.40molB．0.50molC．0.60molD．0.70mol

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