【題目】測定不同溫度下0.5 mol·L-1 CuSO4溶液和0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液pH，數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃

25

30

40

50

60

CuSO4(aq) pH

3.71

3.51

3.44

3.25

3.14

Na2CO3(aq) pH

10.41

10.30

10.28

10.25

10.18

下列說法不正確的是

A. 升高溫度，Na2CO3溶液中c(OH-)增大

B. 升高溫度，CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動

C. 升高溫度，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D. 升高溫度，可能導致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度

【答案】D

【解析】

A. 由表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，Na2CO3溶液的pH增大，說明溶液中OH-的濃度增大，A正確；

B. 在CuSO4溶液中有，，在Na2CO3溶液中有；從表中的數(shù)據(jù)可知：升高溫度，兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大，則說明平衡都正向移動，B正確；

C. 在CuSO4溶液中有，pH=-lg c(H+)=-lg ；升高溫度，Kw增大，c(OH-)也增大，所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果，C正確；

D.平衡可以看作是兩步反應(yīng)：，，與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離，則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度，D錯誤；

故合理選項為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式書寫正確的是

A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，顏色變淺：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體：+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀硝酸溶液加入少量鋅粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池應(yīng)用很廣。某種鋰離子二次電池的電極材料主要是鈷酸鋰（LiCoO2）和石墨。鈷是一種稀有的貴重金屬，廢舊鋰離子電池電極材料的回收再生意義重大。

（1）鋰離子電池（又稱鋰離子濃差電池）的工作原理：

ⅰ.充電過程：Li+從含LiCoO2的電極中脫出，正三價Co被氧化，此時該極處于貧鋰態(tài)（Li1-xCoO2）。

ⅱ.放電過程原理示意圖如圖所示：

① 放電時，電子的流動方向為______。（用a、b、K2、K3）

② 放電時，正極的電極反應(yīng)式為______。

（2）鈷酸鋰回收再生流程如下：

① 用H2SO4酸浸時，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是______。

② 用鹽酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工業(yè)上不使用鹽酸。主要原因是：

ⅰ.會產(chǎn)生有毒、有污染的氣體。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學方程式_______。

ⅱ.Cl－對建筑材料的腐蝕及帶來的水體問題等。

③ 其他條件不變時，相同反應(yīng)時間，隨著溫度升高，含鈷酸鋰的固體濾渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲線如圖，請解釋隨著溫度升高，鈷的浸出率先升高后降低的原因：______。

④ 已知草酸為二元弱酸，應(yīng)用化學平衡移動原理，結(jié)合化學用語解釋CoC2O4沉淀的同時溶液酸性增強的原因：______。

⑤ 高溫下，在O2存在時純凈的CoC2O4與Li2CO3再生為LiCoO2的化學方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，下圖為ABC三套實驗裝置。

A、 B、 C、

(1)寫出下列儀器的名稱：b.___， c._____，h.____。

(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_____。(填序號)

(3)若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器是_____，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，B裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

① B 圖中的錯誤是_____。

② 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③ 配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

F．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作_______；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；若定容時俯視刻度線_______。

(6)將(4)所配溶液滴入盛有硫酸銅溶液試管中，可以觀察到現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，若將得到混合物進行分離，可選用分離方法是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是

A. HX為弱酸

B. V1 ＜20

C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負責任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　ΔH1 = + 41.1 kJmol-1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2=－90.0 kJmol-1

寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學方程式：_______。

（2）為提高CH3OH產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______（填字母）。

a.高溫高壓 b.低溫低壓 c.高溫低壓 d.低溫高壓

（3）250℃、在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，下圖為不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。

① 反應(yīng)物X是_______（填“CO2”或“H2”）。

② 判斷依據(jù)是_______。

（4）250℃、在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化劑，10min時反應(yīng)達到平衡，測得c(CH3OH) = 0.75 mol· L－1。

① 前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_______ mol·L－1·min －1。

② 化學平衡常數(shù)K = _______。

③ 催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性有高度相關(guān)。控制相同投料比和相同反應(yīng)時間，四組實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

A

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

B

543

Cu/ZnO納米片

11.9

72.7

C

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

D

span>553

Cu/ZnO納米片

12.0

70.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項為_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.中國的侯德榜對索爾維制堿法進行了改進，將合成氨工業(yè)與純堿工業(yè)聯(lián)合，發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，生產(chǎn)流程可以表示如圖所示（代表所需物質(zhì)，代表產(chǎn)品）

在上述工業(yè)流程中：

（1）產(chǎn)品N的化學式__________，所需物質(zhì)A的名稱____________，B的電子式____________。

（2）侯德榜制堿法的原理是_____________________________________（用化學方程式表示）。操作X的名稱是_________________________。

II.利用侯德榜原理制備的純堿中含有少量NaCl等雜質(zhì)，利用下列裝置可用來測定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

實驗步驟如下：

①如圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性；

②準確稱取盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；

③準確稱取一定量的純堿（設(shè)為ng），并將其放進廣口瓶B內(nèi)；

④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，并從前端緩緩地鼓入空氣，至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體為止；

⑤準確稱取干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2g）

根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

（3）該實驗進行到操作④時，要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是__________________________。裝置A中的液體應(yīng)選用___________。

（4）裝置B與D之間必須添加一裝置C，否則使測定結(jié)果偏高。在空白框內(nèi)畫出該裝置C，裝置中盛放的是__________。

（5）根據(jù)此實驗，計算出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用m1、m2、n表示）。如果缺少裝置E，則實驗所得純堿樣品的純度會_________（“偏高”、“偏低”、或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～E是初中化學常見的物質(zhì)：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（“－”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系）。

（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。

（2）E→D反應(yīng)的化學方程式為_____________________________；B與D反應(yīng)的化學方程式為_________________________。

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