14．安全性是汽車發(fā)展需要解決的重要問題，安全氣囊設計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在乘員和汽車內(nèi)部結構之間打開一個充滿氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達到保護乘員的目的．氣囊中的氣體是由化學反應產(chǎn)生的，選擇或設計化學反應時需要考慮下列哪些角度（　�。�
①反應速率 ②反應限度 ③氣體的量 ④氣體毒性 ⑤反應的能量變化．
A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤

分析 安全氣囊中的保護氣的作用是避免或減緩人與汽車的二次碰撞，是起保護作用的氣體，氣囊中的氣體是由化學反應產(chǎn)生的，選擇或設計化學反應時，需要快速產(chǎn)生，且產(chǎn)生的量要大但要求適當，不能是有毒氣體，據(jù)此解答．

解答 解：安全氣囊設計的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時，迅速在乘員和汽車內(nèi)部結構之間打開一個充滿氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避免或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達到保護乘員的目的，氣體由化學反應產(chǎn)生，常用的是氮氣，起保護作用時，需要快速產(chǎn)生，即反應速率快，產(chǎn)生氣體的量適當，就要考慮限度和量的問題，氣體不能使有毒的，綜上，需要考慮的角度有：反應速率，反應限度，氣體的量，氣體毒性，即①②③④．
故選B．

點評 本題考查安全氣囊的問題，是化學在生活中的應用部分，聯(lián)系實際情況考慮．題目難度不大，是基礎題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應       OH-+H+═H2O
B．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應  2OH-+2H+═2H2O
C．稀鹽酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均不存在化學鍵
C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在研究有機物的組成和結構時，可用于確定化學鍵和官能團信息的方法是（　�。�
A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．核磁共振氫譜法D．燃燒法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-+3H2O═2【Al（OH）4】-+H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．將食醋與“84”消毒液混合產(chǎn)生黃綠色氣體：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式；
 ②寫出C的最高價氧化物的結構式O=C=O；
③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學式）HCl；
④A最高價氧化物的水化物所含化學鍵為離子鍵、共價鍵，其晶體類型為離子晶體其水溶液與B反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．準確量取一定體積的無水乙醇，使之與鈉反應，準確測量反應生成氫氣的體積，以確定乙醇的分子結構．下列實際操作中，能使測得乙醇分子中可被置換的氫原子數(shù)偏低的是（　�。�
A．鈉的取用量不足
B．鈉的取用量過量
C．采用20℃、1.01×105Pa的V（H2）進行最終的計算
D．仰視讀取測水體積的量筒的刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃琉酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的電子式為，C中官能團的名稱為  羧基．
（2）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質(zhì)可能有abcde．
a．加成反應 b．取代反應c．加聚反應   d．中和反應  c．氧化反應
（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別NaHCO3溶液、KMnO4酸性溶液．
（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為CH2=CH-COOCH2CH3
（5）寫出下列反應方程式
①CH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
⑤nCH2=CH-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）燃料電池已廣泛應用于航空領域．如圖是一種新型燃料電池裝置，其總反應方程式為N2H4+O2=N2+2H2O，通入N2H4（肼）的一極是電池的負極（填“正極”或“負極”），該電極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．放電過程中，溶液中的陽離子移向正極（填“正極”或“負極”）．
（2）在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的體積為11.2L（標準狀況）．
（3）與傳統(tǒng)火力發(fā)電相比，燃料電池的優(yōu)點是能量轉(zhuǎn)化率高、排出物不污染環(huán)境．

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