10．日本理化學研究所的科研人員合成了113號元素，該元素所在周期表的位置是（　�。�
A．第六周期，ⅣA族B．第七周期，ⅣA族C．第六周期，ⅢA族D．第七周期，ⅢA族

分析 熟記稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)（或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù)），這些元素分別是每個周期最后（或開始）一種元素，He-2，Ne-10，Ar-18，Kr-36，Xe-54，Rn-86，第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定．

解答 解：第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號元素處于第13列，故113號元素位于第七周期，ⅢA族，故選：D．

點評 本題考查元素的推斷，題目難度不大，也可以根據(jù)原子核外電子排布確定在周期表中的位置．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知某溶液中含有C1-，Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1•L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為（　�。�
Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．
A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列氣態(tài)分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
（2）硫化氫（H2S）分子的空間構(gòu)型為V形；二氧化碳（CO2）分子的空間構(gòu)型為直線形；甲烷（CH4）分子的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把aL一個大氣壓，120℃的氫氣氧氣混合于密閉容器中，電火花引爆后恢復至原狀態(tài)，測得體積為bL，則下列表述不可能正確的是（　　）
A．2a=3b
B．7b=4a
C．原混合氣體中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
D．原混合氣體中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應：O2?+H2O═2OH?
C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
D．鐵和稀鹽酸反應制氫氣：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．某單烯烴A碳原子數(shù)小于8，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)．且A與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CHCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松，可能因為該地區(qū)水中（　�。�
A．含碘量較高B．含硫量較高C．含汞量較高D．含氟量較高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），請回答下列問題．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=-746.5kJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生可逆2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且平衡時N2的體積分數(shù)為$\frac{1}{4}$．
①則該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$．（用含a、V的式子表示）若保持溫度不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入3b mol的N2、2a mol的NO，平衡將不移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②在一定溫度恒容容器中發(fā)生以上反應，下列各種情況，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是E．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO2）        
B．各氣體的體積分數(shù)不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  
D．NO、CO、N2、CO2濃度均不再變化
E．單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的$\frac{1}{2}$，在其它條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出t2-t3-t4時段，正反應速率的變化曲線．
（3）如果要凈化汽車尾氣的同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是B．
A．降低溫度                               B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2 D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．

①寫出上述變化中的總化學反應方程式：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4CO2+N2．
②有人提出，可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g） 來消除CO的污染．請你判斷是否可行，并說出理由：因為△H＞0，△S＜0，在任何情況下，都不能自發(fā)進行．

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