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16．某主族元素R原子的質量數為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是（　�。�
A．R位于第四周期ⅥA族?
B．R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學式為H2R
D．R的陰離子具有強還原性

分析 某主族元素R原子的質量數為79，R離子含有45個中子和36個電子，R原子核外電子數=原子序數=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數是36，則R形成的離子為R 2-，則R最外層有6個電子，
A．根據其電子層數和最外層電子數判斷；
B．R最外層有6個電子，其最高化合價為+6價；
C．R元素的最低負價為-2價，據此確定其氫化物化學式；
D．Se的陰離子的還原性比硫離子強．

解答 解：某主族元素R原子的質量數為79，R離子含有45個中子和36個電子，R原子核外電子數=原子序數=79-45=34，則為Se元素，R離子核外電子數是36，則R形成的離子為R 2-，則R最外層有6個電子，
A．Se元素，原子核外有4個電子層，位于第四周期，主族元素最外層電子數與其族序數相等，所以Se屬于第VIA族元素，故A正確；
B．主族元素其最高正化合價與其族序數相等、最外層電子數相等，所以R元素最高正化合價為+6價，則R元素最高氧化物對應水化物的分子式為H2RO4，故B錯誤；
C．R元素的最低負價為-2價，所以其氫化物的化學式為H2R，故C正確；
D．Se的陰離子的還原性比硫離子強，硫離子還原性較強，所以Se的陰離子具有強還原性，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原子結構和元素性質，根據質量數和質子數、中子數的關系確定元素是解本題關鍵，再結合元素周期律、原子結構、元素化合價等知識點分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）寫出檢驗Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
寫出沉淀C所含主要物質的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使之與鋁元素分離，發(fā)生反應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質譜圖表明其相對分子質量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應
B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產DBP．反應分為兩步進行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產物
（ii）中間產物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H2O
①請寫出E的結構簡式．
②工業(yè)上生產有機物E的反應如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據 3 個能級，每個能級上電子數相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數分別為 10、18．E 是短周期電負性最強的元素．基態(tài) F 的價層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價 G 離子核外電子恰好排滿三個電子層．
回答下列問題：
（1）F 構成的單質與氯氣反應得到的產物中化學鍵類型為共價鍵．從電負性的角度解釋該種化學鍵形成的原因：Al和Cl 電負性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類型為sp3；該分子中是否所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結構是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數目之比為3：10．
（4）G 單質不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應，寫出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點位置為 D．G 的配位數為2；該晶體的化學式為Cu2O．若該晶胞參數為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏伽德羅常熟的值，下列說法正確的是（　　）
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為2NA個
B．在1mol的CH5+中所含的電子數為10NA
C．16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數相等
D．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數一定為0.5NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是B（　�。�
A．B生成速率與C分解速率相等
B．容器內氣體的平均分子量不再變化
C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
D．容器內氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代．以下說法正確的是（　　）
A．原始社會人類學會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產活動
B．目前我國廣大農村生活做飯使用的都是氫能源
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3
C．銨鹽受熱易分解，因此貯存氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處
D．不能用稀HNO3和金屬反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值減小到原來的$\frac{1}{10}$
B．常溫時，將PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．常溫下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
D．室溫下，將0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時溶液體積的變化）測得混合液pH=5，則c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA）

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