下列關(guān)于電解原理的敘述正確的是                                                                   (　　)

A．為防止輪船腐蝕，將輪船的外殼與外電源的負極相連

B．在鋅片上鍍銅，用氯化鋅溶液作電鍍液

C．電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，用鐵作陽極

D．用電解法精煉銅時，在陰極上可析出鐵


答案　A

解析　B項，應(yīng)該用氯化銅或硫酸銅溶液作電鍍液，不正確；C項，電解氯化鈉溶液制備氫氣和氯氣時，應(yīng)該用惰性電極作陽極，不能用鐵作陽極，不正確；D項，電解精煉銅時，在陰極只析出銅，不會析出鐵，不正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程。

①按圖所示將實驗裝置連接好。

②向甲燒杯的水中投入一定量的CaO固體，此燒杯中的NO2平衡混合氣體的紅棕色變深；向乙燒杯中加入NH4NO3晶體，此時燒杯中NO2平衡混合氣體顏色變淺。

回答下列問題：

(1)CaO與水反應(yīng)的化學方程式為______________________________，該反應(yīng)為________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)NH4NO3晶體溶于水溫度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。

(3)查閱資料知NO2的平衡氣體中存在的可逆反應(yīng)為2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2為紅棕色，N2O4為無色，結(jié)合實驗知，當溫度升高時，平衡________(填“未被破壞”或“發(fā)生移動”)，此時反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變化”)�；旌蠚怏w的顏色不變______(填“能”或“不能”)證明反應(yīng)已達平衡。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某課外活動小組設(shè)計了如圖所示裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，在電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人高興的現(xiàn)象。請幫助他們分析并回答下列問題(圖中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過)：

(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)式：

Pt極____________________________________________________________________；

Fe極____________________________________________________________________。

(2)寫出觀察到的A裝置中的現(xiàn)象：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，再觀察C裝置。若無現(xiàn)象，說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)方程式__________________________

________________________________________________________________________。

(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖奯_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是           (　　)

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是                                                                      (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液一小段時間后，加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是                                                                                     (　　)

A．CuSO4[Cu(OH)2]                               B．NaOH(NaOH)

C．NaCl(NaCl)                                       D．CuCl2(CuCl2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________ mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：_____________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2－。電池工作時正極反應(yīng)式為_________________________________________________

________________________________________________________________________。

若以該電池為電源，用石墨作電極電解100 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2＋

H＋

Cl－

SO

c/mol·L－1

1

4

4

1

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為________ mol。

(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將      Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右       圖裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式：_________________________________________________。

②除去甲醇的離子反應(yīng)為6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，該過程中被氧化的元素是__________，當產(chǎn)生標準狀況下2.24 L CO2時，共轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴的結(jié)構(gòu)簡式為

Embed ChemDraw.Document.6.0，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是(    ) 

A． 4、4、5    B． 2、5、4   C． 4、3、6    D． 4、6、4

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是                       、                      。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是                (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的                     溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學方程式：                                                    。

（3）第④步分離采用的方法是                                  ；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是                                           。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品wg。測得Li的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為                  mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。

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