1．近年來美國研究人員合成了光伏電池新型硅材料--Si24（如圖所示）．下列相關說法正確的是（　�。�
A．Si24是一種新型化合物
B．Si24是硅的一種同素異形體
C．Si24易與稀硫酸反應生成氫氣
D．硅太陽能電池供電原理與原電池相同

分析 A、Si24只有一種元素組成的純凈物；
B、同種元素形成的不同種單質；
C、Si24不與稀硫酸反應；
D、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能；

解答 解：A、Si24只有一種元素組成的純凈物，而不是化合物，故A錯誤；
B、同種元素形成的不同種單質，所以Si24是硅的一種同素異形體，故B正確；
C、Si24硅與堿反應，而與稀硫酸不反應，故C錯誤；
D、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查硅和二氧化硅的性質，題目難度中等，注意硅與二氧化硅的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如圖：

已知：

Ⅲ．有機物L是一種六元環(huán)酯，M的分子式是（C15H16O6）n
（1）C中含氧官能團的名稱羥基、羧基，D的結構簡式．
（2）E在KMO4/OH-中轉化成F，F(xiàn)的結構簡式，H→J的反應類型消去反應．
（3）H→L的化學反應方程式是．
（4）K→M屬于加聚反應，K的結構簡式是．
（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應的化學方程式．
（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式或或．
①屬于芳香族化合物；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應
④核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l：l：2：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．請按要求寫出相應的方程式．
（1）將含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+（催化劑）的溶液中，常溫下可使SO2轉化為SO24-，其總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，寫出第二步反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO4 2-+4H+．
（2）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣泡產(chǎn)生，用化學方程式表示其原因：3CaCO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CaSO4↓+3CO2↑．
（3）ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑．氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發(fā)生反應的離子方程式：Cl-+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO3-+3H2↑．
②寫出ClO2發(fā)生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數(shù)目：．
③ClO2能將電鍍廢水中的CN-離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl-．寫出該反應的離子方程式2ClO2+2CN-=2CO2↑+2Cl-+N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
C．向碳酸氫鈉溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
D．向明礬溶液中加入過量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素A、B、C，在周期表中所處的位置如圖所示、A、B、C三種元素原子質子數(shù)之和為32．D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　　）
A．A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是由于A的氫化物分子間有氫鍵
C．元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體型分子
D．四種元素的原子半徑：B＞D＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甘蔗是我們生活中較為常見的經(jīng)濟作物．

（1）B的分子式是C6H12O6．
（2）向試管中加入甘蔗渣經(jīng)濃硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氫氧化銅，加熱，可看到磚紅色沉淀（現(xiàn)象）．
（3）寫出C→D的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知t℃，p kPa時，在一密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．試回答有關問題：
（1）A的轉化率為57.1%．
（2）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%．
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡D．
A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動    D．不一定移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出D中官能團的名稱苯環(huán)和碳碳雙鍵；1molB能與4 molH2反應．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應的有C．
②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應放出氣體的有D．
（3）如圖：

C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，則反應①屬于氧化反應（填反應類型名稱），寫出酯F的結構簡式：．

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