Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子 B．Cl-一定存在，且c(Cl‑)≥0．4 mol/L

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：根據(jù)加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，說明有NH4+，而且為0．02mol，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+，紅褐色沉淀為Fe(OH)3．灼燒時Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)得到Fe2O3．其質(zhì)量為1．6g．n(Fe2O3)=m/M=1．6g÷160g/mol=0．01mol,所以n(Fe3+)=2×0．01mol=0．02mol．由于Fe3+與CO32-會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存。所以不含CO32-。根據(jù)加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀．可知含有SO42-。白色沉淀是BaSO4。n(BaSO4)= m/M=4．66g÷233g/mol=0．02mol．再根據(jù)電荷守恒3×n(Fe3+)+1×n(NH4+)-2×n(SO42-)=3×0．02mol+1×0．02mol-2×0．02mol=0．04mol．說明溶液中還含有陰離子，其所帶的負電荷總數(shù)至少為0．04mol．結(jié)合題干給定的離子可知一定有Cl-，若無其它陽離子存在，則n(Cl-)=0．04mol．若還含有其它的陽離子，則n(Cl-)>0．04mol．故n(Cl-)>0．04mol．≥0．04mol． B正確。在題干給定的信息中沒有涉及Al3+、K+的知識。不能確定它們是否存在。所以A、C、D錯誤。選項為B。

考點：考查溶液的成分及含量的推理與計算的知識。