闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎c劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯¢幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵¥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€e灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴e懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘婵犵數濮烽弫鍛婃叏閻戣棄鏋侀柛娑橈攻閸欏繘鏌i幋锝嗩棄闁哄绶氶弻娑樷槈濮楀牊鏁鹃梺鍛婄懃缁绘﹢寮婚敐澶婄闁挎繂妫Λ鍕⒑閸濆嫷鍎庣紒鑸靛哺瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁诡垎鍐f寖缂備緡鍣崹鎶藉箲閵忕姭妲堥柕蹇曞Х椤撴椽姊洪崫鍕殜闁稿鎹囬弻娑㈠Χ閸涱垍褔鏌$仦鍓ф创濠碉紕鍏橀、娆撴偂鎼存ɑ瀚介梻鍌欐祰濡椼劎绮堟担璇ユ椽顢橀姀鐘烘憰闂佸搫娴勭槐鏇㈡偪閳ь剟姊洪崫鍕窛闁稿⿴鍋婃俊鐑芥晜鏉炴壆鐩庨梻浣瑰濡線顢氳閳诲秴顓兼径瀣幍濡炪倖姊婚悺鏂库枔濠婂應鍋撶憴鍕妞ゃ劌妫楅銉╁礋椤掑倻鐦堟繛杈剧到婢瑰﹤螞濠婂牊鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛径鎰伋閻℃帊鐒﹀浠嬪极閸愵喖纾兼慨妯诲敾缁卞崬鈹戦悩顔肩伇闁糕晜鐗犲畷婵嬪即閵忕姴寮烽梺闈涱槴閺呮粓鎮¢悢鍏肩厵闂侇叏绠戦弸娑㈡煕閺傛鍎旈柡灞界Ч閺屻劎鈧綆浜炴导宀勬⒑鐠団€虫灈缂傚秴锕悰顔界瑹閳ь剟鐛幒妤€绠f繝鍨姉閳ь剝娅曠换婵嬫偨闂堟稐绮堕梺鐟板暱缁绘ê鐣峰┑鍡忔瀻闁规儳鐤囬幗鏇㈡⒑缂佹ɑ鈷掗柛妯犲懐鐭嗛柛鏇ㄥ灡閻撳繘鏌涢锝囩畺妞ゃ儲绮嶉妵鍕疀閵夛箑顏�
18.2010年廣州亞運(yùn)會的火炬(潮流)采用低碳環(huán)保的碳?xì)浠衔锉樽鳛槿剂希淙紵笏傻漠a(chǎn)物為水和二氧化碳,不會對環(huán)境造成污染,環(huán)保安全.已知有以下四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
②C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-b kJ•mol-1
③2C3H8(g)+9O2(g)═4CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)△H=-c kJ•mol-1
12C3H8(g)+52O2(g)═32CO2(g)+2H2O(g)△H=-d kJ•mol-1
其中a、b、c、d最大的是( �。�
A.aB.bC.cD.d

分析 根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多,物質(zhì)由液態(tài)變成氣態(tài)要吸熱來解答.

解答 解:①與②相比生成液態(tài)水比氣態(tài)水放出的熱量多,所以b>a,
④中各物質(zhì)的量均為①中的一半,所以d=12a,
③中與②相比,2molC3H8燃燒生成4 molCO2和2molCO,相當(dāng)于此反應(yīng)中的2molC3H8有1mol完全燃燒,1 mol不完全燃燒,故放出的熱量c大于b,所以c最大,
故選C.

點(diǎn)評 本題主要考查了反應(yīng)熱大小的比較,難度不大,注意反應(yīng)熱大小的影響因素與比較方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.將Na2O2逐漸加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物質(zhì)的量分別是(  )
A.2 mol、3 mol、4 molB.2 mol、3 mol、8 mol
C.3 mol、2 mol、8 molD.3 mol、2 mol、4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L.若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重,殘留物的質(zhì)量是( �。�
A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室里需用道480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,以下配制溶液的操作正確的是( �。�
A.稱取7.6g硫酸銅,加入500 mL的水B.稱取8.0g硫酸銅,配成500mL溶液
C.稱取12.0g膽礬,配成500mL溶液D.稱取12.5g膽礬,加入500mL水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.對于反應(yīng):3S+6KOH_2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是( �。�
A.硫是氧化劑,KOH是還原劑
B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4摩爾電子
C.還原劑和氧化劑質(zhì)量比是1:2
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.T℃時(shí),將1molX和2molY投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g),X、Y的量隨時(shí)間變化如下表,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖.則下列判斷正確的是( �。�
0123456
X10.800.660.580.520.500.50
Y21.801.66
A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/(L•min)
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且T1>T
C.若溫度為T1時(shí),以同樣的起始量反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D.在T℃時(shí),以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率仍為50%
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等.某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3

(1)“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率,可采取的措施之一是提高酸的濃度(或適當(dāng)提高反應(yīng)溫度或攪拌下進(jìn)行反應(yīng)).
(2)“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+,其目的是將Fe2+氧化成Fe3+,有利于其水解除去鐵元素.
檢驗(yàn)Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ,滴加KSCN溶液,無血紅色,則Fe3+已水解完全.
(3)濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3
(4)①上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是CO2(或Na2CO3).
②“轉(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-).
(5)Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2,Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4.為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3,從氧化后的溶液開始,若只用純堿一種試劑,后續(xù)操作是加入純堿調(diào)節(jié)pH到3.2,過濾除去Fe(OH)3等固體后,再加入純堿調(diào)節(jié)pH到5.4,過濾得到Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( �。�
A.按系統(tǒng)命名法,化合的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B.甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C.等物質(zhì)的量的乙炔、乙醛,完全燃燒時(shí)的耗氧量不相等
D.以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨.某探究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對制得硫酸銨的品質(zhì)進(jìn)行鑒定.
【查閱資料】硫酸銨化肥品質(zhì)的束腰指標(biāo)如表:
指標(biāo)
項(xiàng)目
優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結(jié)晶,無可見機(jī)械雜質(zhì)無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì).
實(shí)驗(yàn)一:氣體法測定含氮量.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
(1)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-_NH3↑+H2O;燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸(填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)
(2)甲同認(rèn)為根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是:A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置.針對甲同學(xué)指出的缺陷,他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置,重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),準(zhǔn)確測得氫氣的質(zhì)量.
實(shí)驗(yàn)二:甲醛法測定含氮量.
已知:①甲醛結(jié)構(gòu)簡式為HCHO,在空氣中易被氧化成甲酸,甲酸酸性比乙醛強(qiáng).
②甲醛法的反應(yīng)原理為:4NH4++6HCHO→4H++6H2O+(CH26N4生成的酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測定氮的含量.
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:稱取固體(NH42SO4樣品0.600g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液,用②(填圖2中儀器編號)滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2滴指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8),用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如表:
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
(2)探究結(jié)論,該化肥是(填“是”或“不是”)一等品.
(3)若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時(shí)間過長,則所測定的含氮量比實(shí)際值偏大(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
實(shí)驗(yàn)三:測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥,如果測定其含氮量,應(yīng)選擇的方法是氣體法(填“氣體法”或“甲醛法”),不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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