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1．使用酒精燈時，錯誤的操作是（　�。�
A．用火柴點燃酒精燈
B．熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅
C．用酒精燈外焰給物質加熱
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

分析 A．酒精燈不能用燃著的酒精燈引燃；
B．熄滅酒精燈火焰時，不能用嘴吹滅；
C．酒精燈外焰溫度高；
D．燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易失火．

解答 解：A．酒精燈不能用燃著的酒精燈引燃，可用火柴點燃酒精燈，故A正確；
B．熄滅酒精燈火焰時，不能用嘴吹滅，用燈帽蓋滅，故B正確；
C．酒精燈外焰溫度高，則用酒精燈外焰給物質加熱，故C正確；
D．燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易失火，應火柴點燃酒精燈，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗安全及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．有關混合物分離與提純的方法廣泛用于實驗研究和生產．

根據上圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃），在實驗時冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計讀數為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是CCl4．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是打開分液漏斗的塞子．
（3）粗鹽中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置C將泥沙除去，除去泥沙后還需進一步提純，粗鹽提純步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl3溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液PH等于7；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列幾種說法中正確的是（　　）
A．摩爾是化學上常用的一個物理量
B．某物質含有6.02×1023個微粒，含有這個數目微粒的物質一定是1 mol
C．1摩爾氫氣分子可以表示為1 mol H2
D．硫酸的摩爾質量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于金屬的腐蝕和防護說法不正確的是（　�。�
A．純的金屬在有水的溶液中比不純的金屬（或合金）在其中更容易發(fā)生腐蝕
B．金屬根據接觸的介質的不同，發(fā)生腐蝕的化學原理分為：化學腐蝕和電化學腐蝕
C．鋁不需要特別的處理就具有抗腐蝕能力
D．在輪船在裝上一塊鋅可以起到保護船身的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．金屬及其化合物滲透在生活中的方方面面，其對我們的生活影響很大．
（1）鋁熱反應可以用于野外焊接鋼軌．如圖是某同學在實驗室中進行
鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現象之一為“紙漏斗
的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．
①根據裝置圖，判斷該鋁熱反應的鋁熱劑為（寫化學式）Al、Fe2O3．
②為定性檢驗鋁熱反應后的固體成分，請補充填寫下表：
檢驗成分操作步驟實驗現象與相關解釋或結論
鋁取少量反應后的固體于試管中，加入足量NaOH溶液，振蕩①加入NaOH溶液后，固體部分溶解，用化學方程式解釋原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②觀察到有氣泡產生，證明存在Al．
鐵紅①另取少量反應后的固體于試管中，加入足量稀硫酸，
②（繼續(xù)填寫后續(xù)操作）向試管中滴加KSCN溶液		①加入硫酸，固體全部溶解，
②現象為溶液變紅色，則證明存在鐵紅
（2）某鋰離子電池正極材料含有鈷酸鋰（LiCoO2），其正極材料可再生利用，其中一步反 應是在加熱條件下利用硫酸酸化的雙氧水和鈷酸鋰反應得到CoSO4，寫出該反應的化學方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）納米鐵粉（Fe）可用于處理地下水中的污染物．一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4-與Fe2+反應生成納米鐵粉、H2和B（OH）4-，其離子方程式為2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工業(yè)廢水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，現有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全處理掉Cr2O72-（結果保留3位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在合成塔中，點燃氯堿工業(yè)產生的氣體，可以看到火焰呈蒼白色，再用水吸收，可以得到重要的化工原料制鹽酸，而工業(yè)上生產往往因為含有鐵離子而呈現黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
甲圖是反應時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BCD．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中混合氣體的密度不再改變
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②A、B、C三點化學反應速率由大到小順序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖丙所示．該反應的逆反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．氫氧燃料電池工作時，1mol H2在正極上失去2mol電子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的CO32-的數目小于6.02×1022個
C．常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數為6.02×1023個
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力減弱

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