5．83.2g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是208g/mol．

分析 根據(jù)氯離子物質(zhì)的量計(jì)算ACl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算其摩爾質(zhì)量．

解答 解：83.2g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為0.4mol，ACl2的摩爾質(zhì)量是$\frac{83.2g}{0.4mol}$=208g•mol-1，故答案為：208．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（　　）
A．2：7B．5：4C．4：5D．7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．a極為電池的負(fù)極
B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池工作時(shí)，1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-→2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號(hào)）
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．可逆反應(yīng)2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，υ正減小
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)速率不變
（3）保持容器的壓強(qiáng)不變，加入He，則 O2的體積分?jǐn)?shù)增大
（4）若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（　　）
A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．都能透過半透膜
C．都是透明的澄清液體
D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2．
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO4•5H2O．
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1．檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填編號(hào)）．
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水 ④飽和碳酸氫鈉溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

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