將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng) 2 s(秒)后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法中正確的是
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·S-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L-1·S-1
③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L-1,
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(解析版) 題型:填空題
已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。
(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出 kJ的熱量。
(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱的ΔH= 。
(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量 (填“大于”“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如下圖所示。已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a.酸性:H2CO3>H2SiO3
b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4
d.離子半徑:O2-<Al3+
(3)該礦石的組成是________,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L-1HNO3反應(yīng)的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中。目的是____________________________________;
若處理該礦石2.36×103 kg,得到濾渣1.2×103 kg,理論上至少需要1 mol·L-1 HNO3的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)鈉及其化合物主要性質(zhì)(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
② | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A.①④ B.①②③ C.①③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)速率表示與平衡移動(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題
如圖是現(xiàn)今常規(guī)生產(chǎn)發(fā)煙硫酸和硫酸的流程圖:
(1)在④處二氧化硫被氧化成三氧化硫,④的設(shè)備名稱是 ,該處發(fā)生反應(yīng)的方程式為 ,為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用 (填“等溫過程”或“絕熱過程”)為宜。
(2)在⑦處進行二次催化處理的原因是 。
(3)⑤處氣體混合物主要是氮氣和三氧化硫.此時氣體經(jīng)過⑥后不立即進入⑦是因為 。
(4)20%的發(fā)煙硫酸(SO3的質(zhì)量分數(shù)為20%)1噸需加水 噸(保留2位有效數(shù)字)才能配制成98%的成品硫酸。
(5)在②處發(fā)生1500℃的“不完全燃燒”,即先混入少量干燥空氣,然后在③處于700℃下再繼續(xù)燃燒.試簡述這種燃燒方式對環(huán)境保護是有利的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)5(解析版) 題型:填空題
2012年賓夕法尼亞大學(xué)研究人員展示了一種硒化鎘納米晶體,它能被“印”或“涂”在柔軟塑料上,制成多種性能優(yōu)良的電子設(shè)備。請回答下列問題:
(1)O、S、Se的電負性最小的是 ,它們的氫化物中沸點由高到低的順序是 (用化學(xué)式表示)。
(2)硒的低價含氧酸鹽—亞硒酸鈉(Na2SeO3),能促進細胞DNA的增殖活性,延緩細胞衰老,SeO32-中的Se原子雜化方式是 ,空間構(gòu)型為 ;
(3)鎘(Cd)與鋅為同族相鄰元素,在周期表中Cd位于 區(qū),Cd 的最外層電子排布圖是 。
(4)鋅單質(zhì)晶體是六方最密堆積,原子按 (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆積而成,晶體中Zn原子的配位數(shù)為 ,鋅易與某些小分子物質(zhì)形成配合物,在[Zn(NH3)4]2+離子中提供孤電子對的原子是 (填元素符號)。
(5)鎘和鋅都是電的良導(dǎo)體,非金屬晶體石墨也具有良好的導(dǎo)電性,下圖為石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖及提供的資料,12g石墨晶體中正六邊形的數(shù)目為 ,石墨的密度為 g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)3(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入 (填設(shè)備名稱),其主要目的是 。
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快 二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1)
其中a、c二步反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為: 、 。
(3)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖2所示,
則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa,A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是: 。
(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣,查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如圖如下:
則反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填數(shù)字序號),反應(yīng)①的離子方程式為 ,該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度: 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(解析版) 題型:選擇題
某pH=1的工業(yè)廢液,只可能含有以下離子中的若干種:H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、、,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗:
第一份加入足量AgNO3溶液,得干燥沉淀3.50 g。
第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀2.33 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量不變。
根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是
①一定存在Mg2+;②可能存在;③一定存在Cl-;④可能存在Ba2+;⑤可能存在Mg2+
A.①③ B.②③ C.③⑤ D.④⑤
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