0.8g某元素含有3.01×1022個原子，則該元素的相對原子質(zhì)量


  1. A.
    1
  2. B.
    12
  3. C.
    16
  4. D.
    23
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：精英家教網(wǎng)
請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有
 
（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
 

A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式
 
．
（4）檢驗沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作
 

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應進行的操作是
 

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分數(shù)=
 
（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？
 
．（填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

某化合物只含鋁元素和碳元素。已知此化合物14.4g中含有0.4mol鋁，由此可知下列說法中錯誤的是（　）

A．此化合物含鋁和碳共0.7mol，其中有10.8g鋁和0.3mol碳

B．此化合物中鋁和碳的物質(zhì)的量之比為4∶3

C．此化合物中鋁和碳的質(zhì)量比為4∶3

D．此化合物0.1mol，化學式為Al4C3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：013

某化合物只含鋁元素和碳元素。已知此化合物14.4g中含有0.4mol鋁，由此可知下列說法中錯誤的是（　）

A．此化合物含鋁和碳共0.7mol，其中有10.8g鋁和0.3mol碳

B．此化合物中鋁和碳的物質(zhì)的量之比為4∶3

C．此化合物中鋁和碳的質(zhì)量比為4∶3

D．此化合物0.1mol，化學式為Al4C3

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：

請根據(jù)流程回答：

（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有          (填儀器名稱）。

（2）操作II中必須用到的儀器是         。

A．50mL量筒 B．100mL量筒

C．50mL酸式滴定管       D．50mL堿式滴定管

（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式                           。

（4）檢驗沉淀中SO42－是否冼滌干凈的操作                                           

                                                                                   。

（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為blg，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1—b2=0.3，還應進行的操作是                 

                                                               。

（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為44.8g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=         (保留一位小數(shù)）。

（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？         。（填“可行”或“不可行”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)．某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設計了如下方案進行測定，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有______（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是______
A.50ml 量筒  B.100ml 量筒   C.50ml酸式滴定管  D.50ml堿式滴定管
（3）反應①中，加入足量H2O2溶液反應的離子方程式______．
（4）檢驗沉淀中SO42-是否冼滌干凈的操作______
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應進行的操作是______
（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分數(shù)=______（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？______．（填“可行”或“不可行”）

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