8．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子個數(shù)之比為1：1共價化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．7和12

分析 根據(jù)給定原子序數(shù)確定元素，然后確定原子的最外層電子數(shù)，由最外層電子數(shù)確定元素的化合價，再判斷能否形成原子數(shù)之比為1：1共價化合物．

解答 解：A、原子序數(shù)為3的原子的最外層電子數(shù)為1，在化合物中元素的化合價為+1價，而序數(shù)為17的原子的最外層電子數(shù)為7，在化合物中元素的化合價為-1價，則能形成原子個數(shù)之比為1：1的離子化合物，故A錯誤；
B、原子序數(shù)為1，在化合物中元素的化合價為+1價；序數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，在化合物中元素的化合價為-2價，但可形成H2O2，則能形成原子數(shù)之比為1：1共價化合物，故B正確；
C、原子序數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，在化合物中元素的化合價為+4價；序數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，在化合物中元素的化合價為-2價，但可形成CO，則能形成原子數(shù)之比為1：1共價化合物，故C正確；
D、原子序數(shù)為7，最外層電子數(shù)為5，在化合物中元素的常見化合價為-3或+5價；而序數(shù)為12的原子，最外層電子數(shù)為2，在化合物中元素的化合價為+2價，則能形成Mg3N2原子數(shù)之比為3：2的離子化合物，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)以及原子的結(jié)構(gòu)的認識，題目難度不大，利用最外層電子數(shù)分析化合價來判斷形成的化合物，并注意特殊情況，如過氧化氫，過氧化鈉．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為草酸．A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH醇溶液}$C$\stackrel{溴水}{→}$D$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$E $→_{△}^{O_{2}、催化劑}$F$→_{△}^{O_{2}、催化劑}$HOOC-COOH
已知B的相對分子質(zhì)量比A大79，試推斷用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
A是CH3CH3；B是CH3CH2Br；C是CH2═CH2；D是CH2BrCH2Br；E是CH2OHCH2OH；F是OHC-CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示，根據(jù)圖示可知：A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g）．
（2）在80℃時，將0.40mol 的N2O4氣體充入2L 已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間/s
n/mol		020406080100
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
根據(jù)數(shù)據(jù)計算20～40s 內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為0.002mol/（L•s）．（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化合物A、B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一（CPPO）．
請回答：
（1）B分子中無氧官能團的名稱為氯原子．
（2）化合物A可通過以下步驟合成：
CH2═CH2$\underset{\stackrel{①}{→}}{\;}$CH2ClCH2Cl$\underset{\stackrel{②}{→}}{\;}$CH2OHCH2OH…→A
寫出反應②的化學方程式CH2ClCH2Cl+2NaOH $→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl；
（3）B水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B水解后生成另一種化合物D，與D同類且含一個支鏈的同分異構(gòu)體有4種．
（5）已知D不能發(fā)生消去反應，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉溶液B．加入鐵粉
C．加入銅粉D．通入氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（　　）
化學鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kJ/mol436431299247193
A．HClB．HBrC．H2D．Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．W、X、Y、Z、M、G六種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y是地殼中含量最多的元素；M與Y同主族；G與Z形成的化合物是廚房常用的調(diào)味品；X的簡單氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族，X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為，W、Y、Z、M、G形成的簡單離子的半徑大小順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞H+（用相應的離子符號表示）．
（2）Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是H2O（填化學式），原因是O的非金屬性大于S
（3）由 W、Y、Z、M組成的兩種鹽（均含有以上四種元素）的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應的離子方程式HSO3-+H+═H2O+SO2↑
（4）如圖1，A、B兩極均為惰性電極，a是Z與G形成的飽和溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中A極上的電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．在A極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，且溶液呈紅色．
②B電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍
（5）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子．X4分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知斷裂lmolX-X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是BC．
A．X4沸點比P4（白磷）高，屬于原子晶體
B．lmol X4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2放出882kJ熱量
C．X4與X2互為同素異形體
（6）發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知生成1mol水蒸氣時放熱284kJ，寫出X2W4（g）和NO2（g）反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol，
已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，則16g X2W4（g）與NO2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是328kJ．
同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮氣和水，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負極的電極反應式N2H4-4e-+4OH-═N2↑+4H2O，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向負極移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鋅與100mL 18.5mol•L-1的硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液的C（H+）=0.1mol•L-1，下列敘述不正確的是（　　）
A．反應中共消耗1.8 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗97.5 g ZnD．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗室欲制備一瓶純凈干燥的氨氣．
Ⅰ．甲同學采用圖1所示裝置．
（1）大試管中所發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）堿石灰的作用是干燥氨氣．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的兩種方法是：①將濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口 ②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口．
Ⅱ．乙同學采用圖2所示裝置．

（1）分液漏斗中所裝試劑是濃氨水．
（2）氨氣發(fā)生裝置氣密性檢查的方法是關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，從分液漏斗口注入水，若液面不發(fā)生變化，
則證明該發(fā)生裝置氣密性良好．
（3）與甲同學的設計相比，本裝置優(yōu)點是有尾氣處理裝置，避免逸出氨氣污染空氣．

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