Question

16．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L．min）；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：
n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b=5：3．
（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是CEF（多選）．
A．恒壓時(shí)充入He     B．恒容時(shí)充入He
C．恒容時(shí)充入X      D．及時(shí)分離出Z
E．升高溫度          F．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是A（單選）．
A．升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)曲線的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（3）反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（X）=1.5n（Z），參加反應(yīng)的n（Y）=0.5n（Z），所以反應(yīng)初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；
（5）根據(jù)影響化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和影響因素，化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下的限度．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；   
（2）v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol÷2L}{2min}$=0.05mol/（L．min）；
故答案為：0.05mol/（L．min）；   
（3）反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的n（X）=1.5n（Z），參加反應(yīng)的n（Y）=0.5n（Z），所以反應(yīng)初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3；
故答案為：5：3；
（4）A．恒壓時(shí)充入He，相當(dāng)于對(duì)反應(yīng)減壓，速率減慢，A錯(cuò)誤；     
B．恒容時(shí)充入He，物質(zhì)的濃度未變，反應(yīng)速率不改變，B錯(cuò)誤；
C．恒容時(shí)充入X，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，C正確；    
D．及時(shí)分離出Z，減少物質(zhì)濃度，反應(yīng)速率減慢，D錯(cuò)誤；
E．升高溫度，反應(yīng)速率加快，E正確；          
F．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，F(xiàn)正確；
故答案為：CEF；
（5）A．升高溫度，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)的限度改變，A正確；
B．升高溫度正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率均加快，B錯(cuò)誤；
C．改變外界條件，化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的，C錯(cuò)誤；
D．增大Y的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，D錯(cuò)誤；
故答案選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，理解化學(xué)反應(yīng)限度的特征，把握化學(xué)方程式的判斷方法．