下列有關說法不正確的是：

A．室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和v（NH3）均增大
D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

A

解析試題分析：A不正確，反應中有氣體生成，熵值是增加的。室溫下不能自發(fā)，是因為該反應是吸熱反應；由于鐵的金屬性強于銅的，則鍍銅鐵制品鍍層受損后，容易形成原電池，鐵做負極，失去電子，即鐵制品比受損前更容易生銹，B正確；其他條件不變時升高溫度，正逆反應速率均是增大的，C正確；電離吸熱，則升高溫度，促進電離，所以電離常數(shù)增大，D正確，答案選A。
考點：考查反應自發(fā)性、金屬腐蝕、外界條件對反應速率的影響、電離平衡常數(shù)的應用
點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，貼近高考。意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖為某烯烴在催化劑作用下發(fā)生加成反應的能量變化圖，下列有關敘述錯誤的是

A．催化劑能降低該反應的活化能
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．該反應為放熱反應
D．由圖可知，在催化劑作用下，該反應不是一步完成的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．化學反應除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)的燃燒一定是放熱反應
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．化學能與光能之間可以相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各圖中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放熱反應的是（E表示能量） 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中屬吸熱反應的是

A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 B．氫氧化鈉與鹽酸的反應
C．硫在空氣或氧氣中燃燒 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是  (　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：

（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為                             。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__                              __
（3） -定條件下，在催化反應室中發(fā)生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①工業(yè)上，上述反應溫度不宜過高，原因是_      ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數(shù)為__    __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________________________。
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：

化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能
414
489
565
158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H： 
CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。
(3) 下列說法正確的是（填序號）__ __：
A 相同溫度下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；
B 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
C 電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉溶液和氫氣；
D 對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡；
E．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）催化劑是化工技術的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
⑴人們常用催化劑來選擇反應進行的方向。下圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
△H＝       。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應生成分子式為C3H6O3的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學環(huán)境均相同。寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：         。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式：                             。
⑵一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應為：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為                          ；每吸收標準狀況下11.2L SO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為
       g。
②利用下圖所示電化學裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式                                         。

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