Question

14．下列說法或表示法正確的是（　　）

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． 已知石墨比金剛石穩(wěn)定，則C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H＞0
• C． 表示中和熱的熱化學方程式：H⁺（l）+OH^-（l）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• D． 測定中和熱的實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱△H＜-57.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．吸熱反應不一定加熱才能進行；
B．能量越高越不穩(wěn)定；
C．物質(zhì)的狀態(tài)錯誤；
D．用銅代替玻璃棒，銅導熱，導致熱量散失．

解答 解：A．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，一些放熱反應也需在加熱條件下才能進行，如鋁熱反應等，是否加熱與反應熱無關，故A錯誤；
B．能量越高越不穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，說明石墨能量較低，則轉化為金剛石需要吸熱，故B正確；
C．表示中和熱的熱化學方程式：H⁺（ag）+OH^-（ag）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D．用銅代替玻璃棒，銅導熱，導致熱量散失，則測量出的中和熱△H＞-57.3 kJ•mol^-1，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，題目側重考查吸熱反應、放熱反應、反應熱、中和熱的測定等知識，注意把握相關概念的理解，難度不大．