5．雌二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 A．兩種分子中均含酚-OH；
B．均含苯環(huán)和-OH；
C．兩種分子中均含多個(gè)四面體構(gòu)型的亞甲基；
D．兩種分子中均含酚-OH，酚-OH極易氧化．

解答 解：A．含酚-OH，均與Na、Na0H溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，故A正確；
B．均含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，均含醇-OH可發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)，故B正確；
C．兩種分子中均含多個(gè)四面體構(gòu)型的亞甲基，則兩種分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)，故C正確；
D．兩種分子中均含酚-OH，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，酚-OH極易氧化，能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．NaClO2 飽和溶液在低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaCl02，高于60℃時(shí)NaCl02分解成NaClO3和NaCl．工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在無(wú)隔膜電解槽中電解飽和NaCI溶液生產(chǎn)氯酸鈉時(shí)，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH．
（2）裝置I中反應(yīng)時(shí)須使NaClO3稍微過(guò)量，目的是防止生成的ClO2氣體中混有SO2雜質(zhì)，引起產(chǎn)品不純．
（3）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．該反應(yīng)須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測(cè)反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿性，且對(duì)NaCl02的純度和產(chǎn)率不會(huì)造成影響的是c．
a．酚酞試液       b．pH試紙      c．pH計(jì)
（4）裝置Ⅰ中生成物A的化學(xué)式是Na2SO4，為降低生產(chǎn)成本，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的再利用，用裝置Ⅲ電解A的飽和溶液，部分產(chǎn)物可作為裝置Ⅰ和裝置Ⅱ的反應(yīng)物，其中可為裝置Ⅱ提供的物質(zhì)為C（選填“B”、“C”）．
（5）從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液獲得NaCl02晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③用38-
60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品，采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”的原因是常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，NaClO2容易分解．
（6）某學(xué)習(xí)小組用碘最法測(cè)定產(chǎn)品中NaCl02的含量，實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱(chēng)取所得NaCl02樣品1.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．（己知：ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol•L-1 Na2S203標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)滴定2次．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不變化．某次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)滴定管液面刻度如圖，讀數(shù)為22.40．
②若3次滴定平均消耗Na2S203溶液的體積為20.00mL，則樣品中NaCl02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鐵是人體必須的微量元素，在化學(xué)中也有重要的作用．
Ⅰ．已知實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合可制得工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（翠綠色晶體），該晶體在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2和H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式為H2C2O4+H2O2═2CO2↑+2H2O．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中制備配K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的反應(yīng)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）33-]=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)鐵元素的方案取適量晶體加熱至分解；取分解后的固體殘留物適量溶解在稀H2SO4中；取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無(wú)．
Ⅱ．FeSO4•7H2O也叫綠礬，是治療缺鐵性貧血藥品的主要成分．
（4）治療貧血的藥片上涂有糖衣，目的是隔絕空氣，防止被氧化．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱(chēng)取5.7g綠礬產(chǎn)品，配制成250mL溶液；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為40.00mL．（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
①滴定到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入錐形瓶，溶液恰好由棕黃色變成淺紫紅色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向 0.1 mol/L的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．常溫下，0.1 mol/L一元酸（HA）溶液的 pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A-）+Kw
C．向含有 1 mol KAl（SO4）2 的溶液中加入 Ba（OH）2 溶液得到沉淀的物質(zhì)的量最多為 2 mol
D．將 Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在某溫度時(shí)，將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)Kw=1.0×10-14
B．25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的電離程度：b＞c＞a＞d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體，其合成路線(xiàn)如下：
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)名稱(chēng)碳碳雙鍵、酯基．
（2）反應(yīng)①的類(lèi)型為加成反應(yīng)，反應(yīng)④的類(lèi)型為水解反應(yīng)．
（3）物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）物質(zhì)C的俗名為肉桂醛，寫(xiě)出其同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①能與氯化鐵溶液顯紫色；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰．
（5）若部分C被氧化為肉桂酸，反應(yīng)②將產(chǎn)生副產(chǎn)物（分子式為C14H15NO3），寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）已知：CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO，
以、CH3CH2OH和為原料，合成，寫(xiě)出合成流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖是有關(guān)鈉與水反應(yīng)及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先向管內(nèi)加入滴有酚酞的水，使水位達(dá)到B端管口，然后迅速塞緊橡膠塞并拔掉大頭針，此時(shí)Na掉入水中．回答下列問(wèn)題：
（1）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象有很多，不同的現(xiàn)象證明不同的性質(zhì)．
①能證明鈉的密度比水小的現(xiàn)象是鈉浮在水面上．
②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是鈉熔化為光亮的小球．
③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
④能證明有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是A端液面上升（填“A．上升”、“B．下降”或“C．不變”，下同），B端液面下降．
⑤鈉燃燒產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．侯氏制堿法中，對(duì)母液中析出NH4Cl無(wú)幫助的操作是（　�。�
A．通入CO2B．通入NH3C．冷卻母液D．加入食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在汽油中加入乙醇熱值改變
B．秸稈燃燒是造成霧霾的原因之一
C．用犧牲陰極的方法可以保護(hù)金屬
D．自行車(chē)鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致

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同步練習(xí)冊(cè)答案