Question

11．甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素：乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，請(qǐng)回答：
（1）元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）甲和乙的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）單質(zhì)甲能與丁，戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化臺(tái)物反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）丙、丁兩種元素能以原子個(gè)數(shù)比1：2組成化合物A，A的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；單質(zhì)乙能與化合物A反應(yīng)，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．

Answer 1

分析 甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則甲為Na元素；乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg原子；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則丙為C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2，則丁為O元素；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，則戊為H元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．

解答 解：甲，乙，丙，丁，戊是五種短周期元素，甲是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則甲為Na元素；乙原子中，K層與M層電子數(shù)相等，則乙為Mg原子；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則丙為C元素；丁原子核電荷數(shù)比丙原子電荷數(shù)多2，則丁為O元素；戊的原子半徑是短周期主族元素中最小的，則戊為H元素，
（1）元素甲而Na元素，鈉原子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）甲和乙分別為N、Mg元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg，則最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH，
故答案為：NaOH；
（3）丁、戊兩種元素形成的10電子的液態(tài)化合物為水，甲的單質(zhì)為金屬Na，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）丙為C元素，丁為O元素，丙、丁兩種元素能以原子個(gè)數(shù)比1：2組成化合物A為二氧化碳，二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；
單質(zhì)乙為金屬M(fèi)g，Mg能與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和C，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO，
故答案為：O=C=O；2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．