Question

16．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的△H＞0
• B． 30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
• C． A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294
• D． NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析 A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大；
B、30℃時(shí)，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K；
C、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）=2.294，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294；
D、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變．

解答 解：A、溫度升高平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）減小，即溫度越高K值越大，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則△H＞0，故A正確；
B、30℃時(shí)，B點(diǎn)未平衡，最終要達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)要變大，所以此時(shí)的（-lgQ_C）＜（-lgK），所以Q_C＞K，所以B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v（正）＜v（逆），故B正確；
C、A點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）=2.294，所以A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10^-2.294，故C正確；
D、體系中兩種氣體的物質(zhì)的量之比始終不變，所以NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，解題時(shí)要注意氨基甲酸銨是固體．