Question

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

	分組實驗	催化劑
①	10mL 5% H2O2溶液	無
②	10mL 2% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
④	10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）寫出實驗③中H2O2分解反應方程式并標明電子轉移的方向和數目： ．

（2）實驗①和②的目的是 ．實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是 ．

（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結論： ．

（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖2所示．解釋反應速率變化的原因： ，計算H2O2的初始物質的量濃度為 ．（保留兩位有效數字，在標準狀況下測定）

（5）常溫下H2O2溶液類似于二元弱酸溶液，H2O2的電離方程式為 ．

Answer 1