14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol 氧氣的質(zhì)量為32g
B．常溫常壓下，1mol CO2氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．1L 2mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

分析 A．氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol 氧氣的質(zhì)量為32g；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值等于其相對(duì)分子質(zhì)量；
D．氯離子濃度為氯化鋇的2倍，根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氯離子數(shù)目．

解答 解：A．氧氣摩爾質(zhì)量為32g/mol，則1mol 氧氣的質(zhì)量為32g，故A正確；
B．常溫常壓下氣體摩爾體積等于22.4L/mol，常溫常壓下，1mol CO2氣體體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為44，則其摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C正確；
D．氯離子濃度為氯化鋇的2倍，氯離子物質(zhì)的量為1L×2×2mol/L=4mol，溶液中氯離子數(shù)目為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1g火箭燃料N2H4燃燒，生成N2和H2O（g），同時(shí)放出16.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-534.4 kJ•mol-1
B．N2H4+O2═N2+2H2O△H=-1 068.8 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）△H=+267.2 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開(kāi)始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫(xiě)出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請(qǐng)?jiān)趫Db的電極中填寫(xiě)“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將0.05mol銅投入到足量的下列溶液中，溶液質(zhì)量增加的是（　　）
A．硫酸亞鐵溶液B．氯化鋁溶液C．硝酸銀溶液D．氯化鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2制得，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原
B．每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol
C．ClO2中的氯元素被氧化
D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．開(kāi)始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再停通冷凝水
C．使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案