Question

已知某溫度 時，K _sp[Mg（OH）₂]=4.0×10^-11，K_w=1.0×10^-13．在0.01mol?L^-1的MgCl₂溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，溶液的pH是

 

（已知lg2=0.3）

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，可根據K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算c（OH^-），然后根據K_w=1.0×10^-13計算．

解答： 解：已知c（MgCl₂）=0.01mol?L^-1，逐滴加入NaOH溶液，當Mg²⁺完全沉淀時，濃度應小于1.0×10^-5mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-11 1×10-5

mol/L=2×10^-3mol/L，c（H⁺）=

1.0×10-13

2×10-3

mol/L=

1

2

×10^-10mol/L，pH=10.3，
故答案為：10.3．

點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡，需要知道的是鎂離子完全沉淀的意義就是鎂離子的濃度小于或等于1.0×10^-5mol/L，難度不大．