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某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體．現將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體中肯定有
 
；肯定沒有
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,常見氣體的檢驗
專題：物質檢驗鑒別題
分析：無色氣體，則一定不含Cl2和NO2氣體，能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，以此來解答．
解答： 解：氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體，故C錯誤，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則一定沒有O2，綜上所述，一定含SO2、NO，沒有Cl2、O2、NO2，
故答案為：SO2、NO；Cl2、O2、NO2．
點評：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意氣體的顏色及信息推斷物質，側重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（　�。�
A、維生素C具有還原性
B、上述過程中砷元素發(fā)生還原反應
C、上述過程中+5價砷類物質作氧化劑
D、1 mol+5價砷類物質完全轉化為+3價砷，失去2 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

若1g O2中含有m個O原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　�。�
A、
m
32
mol-1
B、
m
16
mol-1
C、16m mol-1
D、32m mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖2是研究甲烷取代反應實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先后收集20mL CH4和80mL Cl2，進行實驗．

（1）實驗室制取氯氣的裝置如圖1所示，請寫出燒瓶中的反應方程式為：
 
濃鹽酸在反應中體現了
 
性和
 
性．
（2）下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是
 

A、濃硫酸        B、P2O5        C、無水氯化鈣        D、堿石灰
（3）氯氣是
 
色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）若研究甲烷與氯氣的取代反應，還需要的條件是
 
．若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有
 
（填可能發(fā)生的不良后果）．
（5）若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現象是
 
，產生此現象的原因
 
（用文字和方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建完整的知識體系是學習化學的重間的相互關系．中學化學常見晶體類型有：離子晶體如NaOH、KNO3等；
分子晶體，如HCl、P4等；
原子晶體，如金剛石、碳化硅等；
金屬晶體，如Fe、Cu等；．
（1）完成表格，且實例要按以下要求填寫．
①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質；
②每種元素只能出現一次；
③所填物質必須能夠回答問題（2）和問題（3）．
 ABC 
晶體類別 分子晶體原子晶體金屬晶體
實例的化學式   Na
（2）取上述（1）表中A、B、C三種晶體實例中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉溶液與W溶液反應的離子方程式
 
．
（3）寫出工業(yè)制取（1）表中熔點最高的實例物質的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G有如圖所示的轉化關系（部分生成物已略去），其中A、G為單質，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：
 

（2）①C溶液與D反應的離子方程式為
 

　　 ②F溶液與NaOH溶液共熱反應的化學方程式為
 

（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性
 

     ②F溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質產生，且充分反應后有金屬剩余，則該溶液可能是
 
（填代號）
A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1molN2和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進行反應，已知該反應為放熱反應．平衡時，測得D的物質的量濃度為a mol/L．
①如果反應速率v（G）=1.2mol/（L?min），則v（D）=
 
mol/（L?min）
②在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5molN2和1.5molG達到平衡后，D的物質的量濃度
 
   （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2mol/L．
③該條件下的平衡常數為
 
（用含a的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的物質的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖，回答以下問題：
（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為
 
．
（2）圖乙中t2時引起平衡移動的條件是
 
，t5時引起平衡移動的條件是
 
．（填序號）
A、升高溫度        B、增大反應物濃度     C、使用催化劑       D、減少體系壓強
（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質的量最高的一段時間是
 
．（填序號）：
A、15s-t2時段   B、t3-t4時段   C、t4-t5時段     D、t6以后
（4）該反應的化學方程式可以表示為：
 
，正反應為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（5）反應開始時加入的B的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫的物質在實驗室或工業(yè)生產過程中可出現下列圖示的轉化：

（1）實驗室中，單質硫是
 
 色固體，點燃少量單質硫于充滿氧氣的集氣瓶中燃燒，產生漂亮的藍紫色火焰，生成物質A．
（2）A是工業(yè)排放物中一種主要的空氣污染物，也是酸雨形成的主因之一．根據你學過的知識可將A轉化成Na2SO3，你提供的試劑是
 
．
（3）在硫酸工業(yè)中，將A在一定條件下與空氣中的物質反應得到B，B與水結合得到硫酸．B與A的組成元素相同，B中硫元素與硫酸中硫元素化合價相同，寫出A轉化成B的化學方程式：
 
．
（4）上述物質轉化過程中，屬于化合反應的是
 
（填序號）．
（5）若回收工業(yè)排放物A 32噸，理論上可生產硫酸
 
  噸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解CuSO4溶液時，若要求達到以下三點要求：①陽極質量減小�、陉帢O質量增加�、垭娊赓|溶液中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（　�。�
A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極
B、純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極
C、用純鐵作陽極，用純銅作陰極
D、用石墨作陽極，用惰性電極（Pt）作陰極

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