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【題目】根據下列流程回答：

(1) 寫出結構簡式 C______ E_________。

(2)指出反應類型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

(3)寫出化學方程式 C + E G____________

【答案】 取代 氧化 酯化 +H2O

【解析】

由流程可知，A是，B是，C是，D是BrCH2CH2Br，E是HOCH2CH2OH。

（1）由分析可知，C是，E是HOCH2CH2OH；

（2）反應①是在氫氧化鈉溶液加熱條件下水解生成， 屬于取代反應或水解反應。反應③是被氧化為，屬于氧化反應。反應⑤是HOCH2CH2OH與發(fā)生酯化反應生成，屬于酯化反應或取代反應；

（3）C + E G是：HOCH2CH2OH與發(fā)生酯化反應生成，化學方程式為： +H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況）溶于mg水中，得到溶液的質量分數為ω%，物質的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 (1)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-和的物質的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉移電子數為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數)

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是______g；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積相同的鹽酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列說法正確的是

A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工業(yè)生產生活中有很重要的作用。已知：實驗室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：

（_____）KClO 3+（_____）HCl(濃)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

（1）請配平該反應，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目。______________

（2）該反應中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；氧化產物與還原產物的物質的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質量之比為_________。

（3）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是________________(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

（4）當此反應中產生標準狀況下13.44L的Cl2 ，則該反應轉移的電子的數目為_____；被氧化的鹽酸的物質的量為______mol，參加反應的鹽酸的物質的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（連二亞硫酸鈉）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固體，在空氣中極易被氧化，是一種還原性漂白劑。制取的方法很多，

（1）在堿性溶液中用還原法制備的反應原理為：（未配平）反應裝置如圖所示：

①實驗開始及整個過程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制備過程中溫度需控制在10~45℃，采用水浴加熱的主要優(yōu)點是______________________。

③為使盡可能完全被還原，加入三口燒瓶中的反應液，應控制______________。

（2）用還原制備的裝置（夾持加熱儀器略）如下：

①裝置a燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

②裝置b用于凈化，適宜的試劑是______________________________。

③裝置c在70~83℃生成并析出，同時逸出，該反應的化學方程式為________________________，加入的目的是________________________；利用反應后的濁液分離提純需經過的操作為_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目________，題干中反應改寫成離子方程式是____。

（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是____________，氧化產物是______。

Ⅱ．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。

（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________。

（2）反應的化學方程式中x=______。

（3）每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為____mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是

A.K+ 移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化劑b表面被氧化

D.電解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型PAA（）具有高吸水性，網狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯劑a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段如下：

下列說法不正確的是（ ）

A. 線型PAA的單體不存在順反異構現象

B. 交聯劑a的結構簡式是

C. 形成網狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

D. PAA的高吸水性與—COONa有關

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