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【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%

B．被氧化的HCl的物質的量為4mol

C．參加反應的HCl的質量為146g

D．被還原的MnO2的物質的量為1mol

【答案】B

【解析】

試題22.4L Cl2（標準狀況）的物質的量為1mol；根據方程式，生成1mol氯氣需要1mol MnO2參加反應；1mol MnO2的質量為87g；生成1mol氯氣需要4molHCl參加反應；MnO2的質量分數為75%，故A正確；被氧化的HCl的物質的量為參加反應的HCl的一半，故B錯誤；參加反應的HCl的質量為，故C正確；生成1mol氯氣需要1mol MnO2參加反應，參加反應的MnO2都被還原，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是

A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－

B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－

C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

D. HClO=H＋＋ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：

回答下列問題：

（1）有毒氣體的化學式可能是___________；

（2）凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。

①為調節(jié)溶液的pＨ,加入的物質Ｘ為_______________；

②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。

A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計

③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。

（3）驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。

（4）工業(yè)生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B.鋁是一種較活潑的金屬

C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】讀圖、讀表是高中學生需要具備的重要能力。下列關于各圖象的解讀正確的是（ ）

A. 由甲推知氫氣的燃燒熱為219.8kJmol-1

B. 由乙推知離子反應Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生

C. 由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫T2℃時，溶質的質量分數：B＞A

D. 由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證氯氣的漂白原理，某化學興趣小組的同學設計了如下實驗。

[思考探究]

(1)甲同學設計方案如下：

其中a、b分別是干燥的有色布條和濕潤的有色布條其中的一種，請問它們的順序如何？能否顛倒？____________________________。

(2)乙同學認為上述設計還較為繁瑣，又對實驗做了如下改進：C試管中放干燥的紅布條，廣口瓶D中放水，B是開關，A處通入干燥的氯氣。

①如何操作驗證氯氣是否能與水反應？________________________。

②廣口瓶D中的液體能換成氯化鈉溶液嗎？石灰水呢？_______________。

③圖中的實驗設計是否有不合理之處？若有，請加以改進。_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數δ隨pH的變化如圖2所示，[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是

A. 溶液中存在3個平衡

B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

C. 隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小

D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數據采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

（1）用圖1中的儀器 ______ （填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2

①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用 ______ 潤洗2-3遍 ；

②該實驗的原理（用離子方程式表示）為 _________________________________；

③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是 ______ （保留四位有效數字）。

（3）丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定

①設計的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

②判斷滴定終點的依據是 _____________________________________________。

（4）丙學生做了三組平行實驗，數據記錄如表：

實驗序號

待測樣品溶液的體積/mL

0.1000 molL-1KMnO4溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

24.98

2

25.00

1.56

29.30

3

25.00

1.00

26.02

選取上述合理數據，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為 ______ （保留四位有效數字）。

（5）下列哪些操作會使測定結果偏高 ______ （填序號）

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失

D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類全部正確的是

A. 純堿一堿 硫化氫一酸 小蘇打一酸式鹽

B. 葡萄糖一電解質 CO2—酸性氧化物 蛋白質溶液一膠體

C. 碘酒一混合物 膽礬一純凈物 臭氧一單質

D. 氨水一電解質 硫酸鋇一非電解質 酒精一有機物

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